高中 化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素《第一节 第1课时 硫和二氧化硫》课件.pptx

第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物

1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。学习目标

任务一硫单质1任务二二氧化硫2随堂达标演练3内容索引课时测评4

任务一硫单质

新知构建黄色1．硫元素(1)硫元素原子结构示意图：。(2)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。2．硫的性质(1)物理性质俗称色态溶解性硫黄晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

特别提醒硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。

(2)化学性质还原氧化

特别提醒硫在空气中或氧气中燃烧都只生成SO2。

交流研讨变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫氧化性强弱关系如何。提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。

知识拓展硫与氢氧化钠溶液的反应1．化学方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。

典例应用1．正误判断，错误的说明原因。(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。答案：错误，硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。答案：正确(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。答案：错误，硫与氧气反应生成物只能为SO2(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。答案：错误，0价硫为硫元素的中间价态，即可作氧化剂，又能作还原剂

2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S√S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，故A、C不符合题意，S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。

3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为__________________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现性和性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，写出上述反应的离子方程式：__________________________________。单质硫易溶于CS2氧化还原2∶1返回

任务二二氧化硫

新知构建401．物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色有刺激性气味气态比空气大有毒易溶于水，1体积水溶解约体积SO2

2.化学性质(1)酸性氧化物SO2为酸性氧化物，书写与水、碱或碱性氧化物反应的方程式。①SO2通入水中，其化学方程式为。②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为_______________________________________。③SO2与CaO反应，其化学方程式为_____________________。SO2＋H2O??H2SO3SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2OSO2＋CaO===CaSO3

(2)氧化性和还原性(3)SO2的特性——漂白性二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。2SO3H2SO4＋2HCl3S＋2H2O

特别提醒SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。

交流研讨(1)请列举你知道的漂白剂。提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。提示：不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

归纳总结常见漂白剂漂白性的区别漂白剂漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用

3．SO2的实验室制法实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO