2024九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱第2课时常见的碱课件沪教版.pptxVIP

;在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。;你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？;人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。;实验1观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？;一、常见的碱;氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠;;氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。

下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。

将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。

将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。

在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。;认识氢氧化钠的腐蚀性;如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?;问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有

什么不同？

提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。;石灰水是如何配制的？主要成分是什么？;氢氧化钙的制取;小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。;2.氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰;常见的碱还有

氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾

氢氧化钡Ba(OH)2

氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。;1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量时，则应该使用尽

可能少的量。;实验内容;1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于

水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。

大部分的碱不溶于水。;;在白色点滴板上进行实验，并观察现象。;氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：;氢氧化钠溶液;1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断：;2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，

或者是NaOH和Ca(OH)2变质。;2.碱能与某些非金属氧化物反应;检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？

提示：

CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。

氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。;酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？;现象;现象;拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应;拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应;3.碱与盐反应;观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？;复分解反应;判断下列反应是否属于复分解反应？;与指示剂;与指示剂;碱的通性;1.组成上都含有氢、氧元素。;科学家认识酸和碱的过程

(阅读材料);叶脉书签的制法;;【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（?????）

A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质????????

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰;1、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（）

A.有白色沉淀B.有红褐色沉淀

C.有气泡冒出D.有蓝色沉淀产生;3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）

A.物理性质完全相同

B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用盐酸区分

D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红;4、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是()

A.CO2B.HClC.SO2D.O2