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第1课时几种常见的盐
教学目标：
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；
3、掌握判断复分解反应发生的条件；
4、充分认识到生活中处处有化学。
教学重点：
1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法
教学难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
课型：
新授课
教学方法：
讲解、演示实验相结合
实验准备：
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：
1课时
教学过程：
【复习巩固】
酸、碱的相关性质；物质的分类。
【练习引入】
（小黑板呈现）一些以前见过的物质,如Fe、O、H0、HCl、Ca(OH)、NaCl、HSO、NaCO、
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NaOH、CaCO、空气,对这些物质进行分类。
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混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：
这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）
本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途,在讲性质的时候,会引出一种新的反应类
型。
【讲授新课】
一、生活中常见的盐
1、氯化钠,化学式NaCl,俗称食盐。
主要用途：①作调味品,炒菜时不放盐将食之无味；
②作防腐剂,如腌菜、腌肉等；
③消除积雪,降低雪的熔点；
④农业上用氯化钠溶液来选种；
⑤制生理盐水；
⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；
⑦作为工业原料,制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
⑴碳酸钠,化学式NaCO,俗称纯碱（此名的由来）、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和
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洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
NaCO+2HCl=2NaCl+HCO
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HO+CO↑
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此反应属于盐与酸的反应；
（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式
NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓
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此反应属于盐与碱的反应。
⑵碳酸氢钠,化学式NaHCO,俗称小苏打。可作发酵剂、胃药等。
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性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
NaHCO+HCl=NaCl+HCO
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HO+CO↑
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⑶碳酸钙,化学式CaCO,俗称石灰石、大理石。可作建筑材料、补钙剂等。
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性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式
CaCO+2HCl=CaCl+HCO
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HO+CO↑
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