5.1 质量守恒定律（教师版） 2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（人教版2024）.pdf

第五单元化学反应的定量关系

课题1质量守恒定律

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。

2．理解质量守恒定律的微观本质。

3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。

重点：

质量守恒定律的实验验证和微观解释。

难点：

质量守恒定律的微观解释。

一、实验探究反应前后物质的质量关系

实验1．探究铜粉加热前后质量的变化

（1）铜粉铺在锥形瓶底部，系有气球的玻璃导管插入橡胶塞，

橡胶塞塞进瓶口，称量质量为m。

1

实验步骤

（2）加热锥形瓶，观察现象，一段时间后停止加热，冷却后

称量质量为m。

2

实验现象红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。

加热

文字表达式：铜+氧气氧化铜；

表达式

△

符号表达式：Cu+O2CuO

（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；

实验分析

（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。

反应后各物质质量总和m=反应前各物质质量总和m；

21

实验结论

化学反应前后物质总质量不变。

实验2：探究铁和硫酸铜反应前后质量的变化

（1）锥形瓶中加入洁净的铁丝和装有硫酸铜溶液的小试管，

塞上橡胶塞，称量质量为m。

1

实验步骤

（2）取下锥形瓶，倾斜，让试管内的溶液进入锥形瓶，观察

现象，一段时间后再称量质量为m。

2

实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。

文字表达式：铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜；

表达式

符号表达式：Fe+CuSO→FeSO+Cu

44

反应后各物质质量总和m=反应前各物质质量总和m；

21

实验结论

化学反应前后物质总质量不变。

二、质量守恒定律

1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．解读：

（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；一切化学反应都遵守质量守恒定律。

（2）“参加”：没有参加反应的物质和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

（3）“各物质”：参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。

（4）“质量总和”指的是质量守恒，不是体积或分子个数守恒。

三、质量“不守恒”的实验情况分析

1．盐酸与碳酸钠反应前后质量变化的分析

（1）小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量质量m。