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2010-2023历年河北省正定中学高二第一次考试理科化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)?ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1

D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

2.某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）??△H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

3.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（???）

A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ)＜M(Ⅱ)

B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ)＞z%(Ⅱ)

D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P(Ⅱ)

4.下列离子方程式不正确的是：

A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+

C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-

5.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（??）

选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较

A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

X的体积分数变大

B

增大压强

正反应速率增大，逆反应速率减小

Z的浓度不变

C

减小压强

正、逆反应速率都减小

Y的体积分数变大

D

充入一定量Z

逆反应速率增大

X的体积分数不变

6.一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO2N2O4(正反应放热)

B．NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2(正反应吸热)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)

D．3O22O3（正反应为吸热反应）

7.对可逆反应2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)?????⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

8.在一定温度下将1molCO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（???）

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是??????????????????????????????

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．升高温度一定能增大反应速率

10.（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式????????????????????????????