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2010-2023历年河北省正定中学高三上学期第四次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为??????????????????。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?ΔH=akJ/mol

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=????????????，a???????????0（填“”、“2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为?????????????，生成CO的平均速率v(CO)为?????????????。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有????

（填字母）。

A．缩小反应器容积

B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃

D．使用合适的催化剂

2.下列叙述正确的是（????）

A．和互为同位素，性质相似

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．键角：H2O＞C2H2

3.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为???????????????。

（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________??????????????????????????____________。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是???????????????。

（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___???___（填序号）。

A．c(Na+)=2c(CO32-)

B．c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)

C．c(OH-)c(HCO3-)c(H+)

D．c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

4.25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7K2：5.6×10－11

?

下列有关说法正确的是()

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．amol/LHCN与amol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小

D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（????）

A．100mL1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

B．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA

6.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未

配平）：MnO4-＋NO2-＋→Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（???）

A．该反应中NO2-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3时消耗2.5molKMnO4

D．中的粒子是OH－

7.下列实验误差分析错误的是（???）

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

8.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的