化学反应的热效应.ppt

*效果检测：1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:A2、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。3.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:A.2A(g)+B(g)=2C(g);

?H=a(a0) B.2A(g)+B(g)=2C(g);

?H=a(a0)C.2A+B=2C；

?H=a(a0)D.2C=2A+B；

?H=a(a0)4.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:DA.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);

?H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);

?H=－28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);?H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1);?H=－57.4kJ/mol5.下列说法或表示法正确的是:A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。B.由“C(石墨)→C(金刚石)；?H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：H++OH－=H2O;

?H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=+285.8kJ/mol6通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(?H)，化学反应的?H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。347176431436360460键能/kJ·mol－1Si－CSi－SiH－ClH－HSi－ClSi－O化学键(1)右图立方体中心有“●”表示硅

晶体中的一个原子，已知硅晶体类似于金刚石结构，请在立方

体的顶点用“●”表示出与之紧

邻的硅原子。(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：该反应的反应热=________kJ/molSiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)高温(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)高温该反应的反应热=________kJ/mol+236?H=4×360+2×436－4×1/2×176－4×431=+236kJ/mol7.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);?H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);?H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(1);?H=－Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:A.4Q1+0.5Q3 B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3 D.4Q1+2Q2A8.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:____________________C+H2O(g)==CO+H2(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_