水的电离和溶液的ph值.ppt

复习：醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加入少量盐酸；②加入适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡有什么影响？第二节

水的电离和溶液的pH一、水的电离水的电离平衡水是极弱的电解质，存在电离平衡H2O+H2OH3O++OH-作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？思考：升高温度，水的离子积常数如何变化？2、影响水的电离的因素：（1）升高温度：促进水的电离，Kw增大。（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。二、溶液的酸碱性和PH1、0.01mol/L盐酸溶液中。C(H+)、C(OH-)分别为多少？由水电离出的C(H+)水、C(OH-)水分别是多少？讨论2、0.01mol/LNaOH溶液中，C(H+)、C(OH-)分别为多少？由水电离出的C(H+)水、C（OH-）水分别是多少？二、溶液的酸碱性和PH：1、溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)的关系：某溶液中由水电离产生的C(H+)水=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中C(H+)的可能值？可能酸性为，也可能为碱性！酸性时：C(H+)＝10-3mol/L、C(OH-)＝10-11mol/L碱性时：C(H+)＝10-11mol/L、C(OH-)＝10-3mol/L**或简写成：H2OH++OH-此时c(H+)=c(OH-)定量讨论：纯水中[H+]与[OH-]大小有何关系？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质，电离程度非常弱设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)==55.6mol，所以可看作已电离的水为1×10-7mol，根据α(H2O)=＝1.8×10-7%1、水的离子积常数Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。实验测得：25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。c(H+)·c(OH-)=KW（常数）KW=c(H+)·c(OH-)=10-14注意：水的离子积是一个常数，没有单位温度、离子浓度（H+、OH-）等影响升高温度，水的电离平衡如何移动？由于弱电解质的电离都是吸热过程，因此升高温度，水的电离平衡正向移动。思考：升高温度，水的电离平衡正向移动，使c(H+)，c(OH-)均增大，因此水的离子积常数也随温度的升高而增大。因此：水的离子积只随温度的改变而改变，与浓度无关。【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（3）常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－1425℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12（4）根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.讨论升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的C(H+)等于多少？2.温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？对水的电离无影响，KW不变条件改变对水的电离平衡及Kw的影响讨论C(H+)＝10-2mol/L、C(OH-)＝10-12mol/L；C(H+)水＝10-12mol/L、C(OH-)水＝10-12mol/LC(H+)＝10-12mol/L、C(OH-)＝10-2mol/LC(H+)水＝10-12mol/L、C(OH-)水＝10-12mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH-)，c(H+)1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH-)