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2010-2023历年河南省淇县高级中学高二下学期第一次月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_?????????__；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_____

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

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C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___????????????????????????????????????。

2.下列说法中，错误的是(???).

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（???）

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个

C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

4.（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是???????；X的配位数是?????；该晶体的化学式为?????。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有?????个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为

??????????cm。

5.用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：

A．平面三角形；三角锥形

B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形

D．平面三角形；平面三角形

6.以下能级符号正确的是：(????)

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

7.下列说法正确的是（?????????）

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.

8.能够用键能解释的是(?????)

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

A．C（金刚石）和CO2

B．NaBr和HBr

C．Cl2和KCl.

D．CH4和H2O

10.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（?）

A．原子晶体

B．分子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：（1）1S22S22P4?（2）H2S（3）(1分)A????（4）(2分)BC?（5）(1分)20

2.参考答案：A

3.参考答案：A

4.参考答案：⑴8；8；XY???⑵6???⑶

5.参考答案：D

6.参考答案：D

7.参考答案：A

8.参考答案：A

9.参考答案：D

10.参考答案：B