八年级(下)全册科学复习提纲汇总.pdf

八年级科学(下复习提纲

第一章:

§1.1节模型、符号的建立与作用

1、符号:

常见符号:单个字母(如v、t、冷锋、暖锋符号等、厕所符号、电源符号、交通

标志符号、元素符号、分子式……

2、模型:

常见模型:一幅图、一张表、计算机图像、复杂的对象或过程的示意图、一个

数学或科学的公式、化学方程式、一张电路图

§1.2物质与微观粒子模型

1、分子的保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

(1由分子构成的物质中,分子是保持物质化学性质的最小微粒。

有一些物质由原子构成(包括:金属+稀有气体单质+碳、硅、硫、磷

有一些物质由离子构成,如:氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等

(2现在已知的原子只有几百种。为什么会有如此繁多而不同的分子呢?——构

成分子的原子种数和数目不同。

3、观察P—6页,图1—15思考:

(1原子半径一般在米数量级。原子质量一般在千克数量级。

(2分子的质量一定比原子大吗?。

(3一“滴水中含有几亿个水分子。”这句话表明了什么?。§1.3原子结构的模型

1、原子模型的建立:原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过

程。

(1道尔顿原子模型――实心球模型——道尔顿最早提出原子概念。

(2汤姆生原子模型――西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子,带负电

(3卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型(α粒子散射实验:卢瑟福发原子核

(4波尔原子模型——分层模型

(5电子云模型——电子云模型(最近接原子本质结构

2、质子数=核电荷数=核外电子数(整个原子不显电性,即显电中性

3、原子的质量主要集中在原子核上,原子核所占的质量很大,但占据的体积很

小。核内质子和中子的质量接近,电子的质量所占的比重极小,几乎可忽略。

5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续,科学家认为质子和中子是由更小

的粒子――夸克构成,对夸克的研究已成为科学上的一个热点。

6、元素:具有相同核电荷数(即质子数的同一类原子总称为元素。

7、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位

素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。

§1.4组成物质的元素

1、元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数的同一类原子的总称。通常人们

把元素分为元素和元素两类。

2、单质和化合物。物质分为单质和化合物的首要前提是它们必须先属于物。

3、元素的分布:(不均匀

地壳中含量居前四位元素:;人体前三位;海水中前三位。

4、人体中元素作用

(1碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾在人体中称为元素;

(2铜、碘、锰、硒等在人体中称为元素;

(3镉、汞、铅等在人体中称为元素。

§1.5表示元素的符号

1、元素符号的含义:既有宏观的含义,又有微观的意义。

①表示一种元素;②这种元素的1个原子;③由原子直接构成的物质,元素符号还

表示这种物质。

原子不可分,但原子可以转变为离子

3、门捷列夫发现元素周期表启示:

①对复习的现象要寻找规律;②善于总结前人的成果和经验;

③要尊重事实、善于思考;④学会用简单的方法表述复杂的问题。

§1.6表示物质的符号

1、化学式:用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。

2、化学式是通过实验测定出来的,一种物质只有一种化学式。

3、化学化所传递的信息:

①表示某种物质;②表示该种物质的1个分子;

③表示组成物质的元素种类;④表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的

数量。

4、离子符号:离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带

电原子团是较为复杂的离子,在书写时也要注意所带的电荷数。

5、化合价:

①、单质里元素的化合价为:零价(化合价只在形成化合物时才表现出来

②、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为零。

§1.7元素符号表示的量

1、相对原子质量:

涵义:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得得数

值,就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值,无单位。

相对原子质量不是原子的实际