化学反应中的热效应省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.pptVIP

专题1化学反应与能量改变;【温故而知新】：;【回顾2】化学反应实质是什么？

为何化学反应过程中会有能量改变？;反应热＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2

＝－183kJ/mol;反应物分子断键时吸收能量;化学反应中能量改变;阅读教材P2、P5回答以下问题：

1、怎样了解“焓”与“焓变”;分析;放热反应：

吸热反应：;一、反应热和焓变.;习题：

1、以下说法不正确是（）

A、放热反应不需要加热即可发生

B、化学反应过程中能量改变除了热能外，也能够是光能、电能等

C、需要加热才能进行化学反应不一定是吸热反应

D、化学反应热效应数值与参加反应物质多少相关;2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停顿加热，反应仍能够连续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（）

A、该反应是吸热反应；

B、该反应是放热反应；

C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D、生成物硫化亚铁总能量高于反应物硫粉和铁粉总能量;Q:怎样在化学反应中正确反应其热量改变？;【交流与讨论】：;H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol;H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol;;4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质

物质量，可为整数或分数.

普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，

只能为整数，不能为分数.;书写热化学方程式注意点：;A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol;2.(06·江苏)以下各组热化学方程式中，化学反应△H前者大于后者是

①.C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2

②.S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4

③.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6

④.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③;△H＝△H1+△H2;CO(g);C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？;【课堂练习】：;2.已知：

①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②.C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

写出石墨变成金刚石热化学方程式(25℃,101kPa时).

;3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液

态H2O.已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应热化学方

程式.

;五、能源充分利用.;【燃烧热介绍】：;三、中和反应反应热测量.;1）该试验分别用50mL1mol/L盐酸溶液和NaOH溶液反应，则该中和反应反应热表示式为：；;2.试验操作.;【试验注意事项】：;d.操作时动作要快，尽可能降低热量散失.;3.试验数据处理.;【课堂练习】：;四、反应热计算.