高考化学一轮复习第12讲 氯及其化合物（练习）（解析版）.docx

第12讲氯及其化合物

（模拟精练+真题演练）

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5Ca40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）

1．（2022·广东深圳·统考一模）某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是

A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

C．蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性

D．蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

【答案】C

【解析】A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A正确；B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明Cl2与KI溶液发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。在该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，B正确；C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C错误；D．浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D正确；故合理选项是C。

2．（2023·全国·模拟预测）实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制备

B．收集氯气

C．制备漂白粉

D．尾气处理

【答案】B

【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。

【解析】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。故选B。

3．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-

B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO

C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【答案】B

【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；故选B。

4．（2023·山东青岛·统考二模）用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是

??

A．装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下

B．装置乙中盛装的是浓硫酸

C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭

D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性

【答案】B

【解析】A．装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1molCl2O，标准状况下的体积为2.24L，A项正确；B．装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B项错误；C．打开K2关闭K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；D．装置丁中溶液酸性显著则说明发生了HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。答案选B。

5．（2023·江苏盐城·统考三模）周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是

A．溶于水：

B．ICl溶于NaOH溶液：

C．溶于水：

D．少量通入NaClO溶液中：

【答案】B

【解析】A．溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，故A错误；B．ICl具有强氧化性，I