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2010-2023历年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁

年产量的1/4。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：??????????????????????；负极：?????????????????????????。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用?????????。（请写出具体金属名称）

（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源

的????????极。

2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是????????????????????????

A．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C．2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

3.已知反应Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生

B．Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的总能量

C．Ba(OH)2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O

D．破坏Ba(OH)2?8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成CaCl2、NH3?H2O、H2O中化学键所放出的能量

4.根据反应为2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，

设计如下图所示原电池，下列说法错误的是?

A．X可以是银或石墨

B．电子从铜电极经外电路流向X电极

C．Y是硫酸铜溶液

D．X极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

5.下列叙述正确的是?????????????????????????????????????????????

A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

6.应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。

①????????若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为??????????；

②?????????②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）??????????????????、??????????????????????????；

③?????????③下列与催化剂有关的说法中，正确的是????????（填字母序号）。

④?????????a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH－91kJ·mol－1

⑤?????????b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作???????????极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：?????????????????????????????????????????。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定???????????????????

???????????????????????????????????????????????????????推算反应速率。

7.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②

碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间??????????????????????

A．①②③⑥

B．①③④⑤

C．③④⑤⑥

D．全部

8.某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验