氧化还原反应 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptxVIP

课时3氧化还原反应;感受氧化还原反应的存在;刚泡好的绿茶;好吃的月饼;金属生锈;如何判断一个反应是否属于氧化还原反应?;四种基本类型反应与氧化还原反应的关系;元素化合价确定的一般规律

1、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素一般显价，非金属元素一般显价；

2、化合物中，氧通常显价，氢通常显价；

3、化合物中各元素化合价的代数和为；

4、单质中元素的化合价为。;CaCO3＝CaO+CO2↑

2Fe+3Cl22FeCl3

Na2O+H2O＝2NaOH;CuO+CO＝Cu+CO2

CuO+C＝Cu+CO2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO

2HClOO2↑+2HCl;对于氧化还原反应，元素的化合价在反应过程中为什么有升有降？;2Na+Cl2=2NaCl;生成NaCl时是“电子得失”，生成HCl时是“电子对偏移”。

即“电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移”。;一、氧化还原反应;氧化剂;反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化;0;①氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。;-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7;

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化剂，还原剂；

元素被氧化，元素被还原.;三、氧化产物和还原产物

氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素

化合价升高)生成物。

还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素

化合价降低)生成物。;2HCl+Fe=FeCl2+H2↑;MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O↑

氧化剂还原剂

被氧化被还原

氧化产物还原产物;氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物;指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。;Cl2+H2O=HCl+HClO;四、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法;2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。;3.标出得失电子数，电子符号用“e-”来表示。

4.得失电子总数=原子个数×每个原子得失电子数;失去2×e-;H2+Cl2=2HCl;箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电???的元素。

箭头方向表示电子转移的方向。

在“桥”上标明转移的电子总数。;五、氧化还原反应方程式的配平

(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：

①标出化合价变化了的元素的化合价。;②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系，然后使化合价升降总数相等。;③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

2KMnO4＋10HClKCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O

④利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。

2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O;例：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是()

A.+6B.+3C.+2D.0;A;1.还原性：失去电子的性质(实质)

化合价升高(特征)

2.氧化性：得到电子的性质(实质)

化合价降低(特征);下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？

(1)KI→I2

(2)SO2→SO3

(3)HgCl2→Hg2Cl2

(4)SO2→S

(5)N2O5→N2O3

(6)KMnO4→K2MnO4;-10+1