原电池复习——建立模板、举一反三（教师版）.doc.docxVIP

建立模板

抽象规律

举一反三（基础练）

题后反思

酸性介质

（单池和双池）

中性介质

燃料电池

1、构成条件

材料不同的两极

在电解质溶液中

构成闭合回路

2、电子流向

负极-导线-正极

电流流向

正极-导线-负极-电解质溶液-正极

离子流向

阴离子流向负极

阳离子流向正极

3、正、负极的判断

负极：电子流出

阴离子流入

氧化反应

不断溶解或不变

活泼金属或燃料

正极：电子流入

阳离子移向

还原反应

电极增重或不变

较不活泼金属或能导电的非金属或氧气等助燃剂

4、盐桥的作用

a.连接内电路形成闭合回路。

b.维持两电极电势差(中和电荷),使电池能持续提供电流。

5、吸氧腐蚀原理

负极：

2Fe-4e-=2Fe2+

正极：

2H2O+O2+4e-=4OH-

总反应：

2Fe+2H2O+O2=

Fe(OH)2

6、燃料电池电极反应书写的基本规律

1.为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图，回答下列问题：

(1)根据原电池原理填写下表：

序号

正极材料及反应式

负极材料及反应式

总反应方程式

阳离子移动方向

甲

Al2H++2e-=H2

MgMg-2e-=Mg2＋

Mg+2H+=H2+Mg2

向正极方向移动

乙

PtCu2++2e-=Cu

FeFe-2e-=Fe2＋

Fe+Cu2+=Fe2＋+Cu

丙

Mg

6H2O+6e-=3H2+6OH-

Al2Al-6e-＋8OH-=2[Al(OH)4]-

2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2

丁

Al2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O

CuCu-2e-=Cu2+

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O

戊

石墨

2O2+8e-+4H2O=8OH-

铂CH4-8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O

CH4+2O2＋2OH-=

CO32-＋3H2O

(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_电解质溶液的性质____有关。

(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_不一定_(填“是”、“否”或“不一定”)，请举例说明：上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电池的负极发生了氧化反应

2.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：

Cu－2e－=Cu2＋

负极材料

甲醇

负极材料

甲醇

3.乙烯催化氧化成乙醛的反应可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是()。

A.a电极发生还原反应

B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯

C.b极的电极反应为

O2+4e-+2H2O4OH-

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

正极材料

正极材料

电解质

KOH溶液

电解质

稀硫酸

负极反应

负极反应

正极反应

正极反应

总反应

总反应

负极材料

CO

负极反应

正极材料

空气与CO2的混合气体

正极反应

电解质

Li2CO3和Na2CO3的熔融盐

总反应

4、二次电池

放电时

负极反应：

正极反应:

放电总反应

充电时

阴极反应：

阳极反应：

充电总反应

4.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池,其工作原理如图所示。下列叙述错误的是()。

A.放电时,电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极

B.放