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第十三讲质量守恒定律（原卷版）

一、知识储备

知识点质量守恒定律

1.质量守恒定律的定义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒定律的理解

（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；

（2）“参加化学反应”是指反应掉的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物不一定都参加了化学反应，可能存在过量的情况；

（3）质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒；

（4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。

3.验证质量守恒定律的前提：

①必须发生化学反应；

②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。

4.化学反应中前后质量守恒的原因：

化学反应的实质，就是反应物的分子分裂，原子重组为生成物的分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，因此物质的质量守恒。

5.化学反应前后的“变”与“不变”：

①6个“不变”：

宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；

微观：原子的种类、数目、质量不变；

②2个“一定改变”：

宏观：物质的种类一定改变；

微观：分子的种类一定改变；

③2个可能“改变”：

宏观:元素的化合价可能改变；

微观：分子的总数可能改变。

二、典例解析

知识点1质量守恒定律

例1（2024春?山东东营区期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（）

A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律

B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律

C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳

D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g

例2（2024春?山东泰安岱岳区期中）某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（）

A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响

B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释

C．丙实验反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体

D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量

【变式题】

1．（2024春?山东淄博张店区期中）下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（）

A．蔗糖溶于水，总质量不变 B．蜡烛燃烧后质量减小

C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小

2．（2024春?山东济南莱芜区期中）下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）

A．反应物的质量等于生成物的质量

B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的小

C．镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等

D．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积

3．（2024春?黑龙江绥化明水县期中）关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）

A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g

C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律

D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应

4．（2024春?山东东营期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（）

A．该实验中白磷必须要过量

B．实验过程中气球会一直膨胀变大

C．若该装置气密性良好，则m1＝m2

D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和

5．（2024?安徽中考）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（）

A．铁粉的质量 B．氮气的质量

C．氧元素的质量 D．固态物质的质量

知识点2质量守恒定律的应用

例3（2024春?山东泰安岱岳区期中）碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X，则X的化学式是（）

A．SO2 B．H2 C．H2O D．O2

例4（2024春?黑龙江哈尔滨双城区期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下