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第一章化学反应与能量;知识结构;一、化学反应过程中同时存

在物质和能量改变,能量

释放或吸收是以发生改变

物质为基础,而且是以

物质为主。能量多少则以

反应物和产物质量为基础。

二、反应热、焓变

反应热∶化学过程中放出或吸收热量,叫做反应热,也称为“焓变”,符号用ΔH表示,单位常采取kJ/mol。(熵变ΔS);能量;注意;书写热化学方程式应注意∶

1、需注明反应温度和压强。如在多少度,多少千帕;若在常温(25℃)、常压(101kPa)时,可不注明温度和压强条件;

2、应注明反应物和生成物状态:

固体(s),液体(l),气体(g);

不用↑和↓(因已注明状态)。;3、热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子个数。化学计量数能够是整数,也能够是分数。对于相同反应,当计量数不一样时,其ΔH不一样。

4、在方程式右端要注明ΔH=+(或-)akJ/mol。

5、热化学方程式含有加和性,化学式前面计量数必须与ΔH相对应;

反应逆向进行时,ΔH值不变,符号相反。;四、燃烧热∶25oC、101kPa时,

1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量,叫做该物质燃烧热。单位为kJ/mol。如常温常压下,1mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ热量,就是甲烷燃烧热∶

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.31kJ/mol;能源就是能提供能量自然资源,它包含化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。我国当前使用主要能源是化石燃料(煤、石油、天然气等)。

新能源∶太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。;6、盖斯定律∶

化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关,而与反应路径无关。

若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该反应焓变即为这几个化学反应焓变代数和。;1.25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol某液态有机物,只生成1.5mol二氧化碳气体和2.0mol液态水,放出热量1008.9kJ。同温同压下,该有机物蒸气密度是H2密度30倍,写出该有机物燃烧热化学方程式。(要求写出计算过程);3.以下各组热化学方程式中,化学反应ΔH前者大于后者是()

① C(s)+O2(g)==CO2(g);ΔH1

C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH2

② S(s)+O2(g)==SO2(g);ΔH3

S(g)+O2(g)==SO2(g);ΔH4

③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);ΔH5

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH6

④ CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);ΔH7

CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③;4.已知以下各反应焓变

Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

ΔH=-1206.8kJ/mol

Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)ΔH=-635.1kJ/mol

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)焓变;5.按照盖斯定律,结合下述反应方程式,回答下列问题。

已知:

(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)ΔH2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)ΔH3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)ΔH4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)ΔH5=?

则第(5)个方程式中反应热ΔH5是________。;6.芒硝(Na2SO4?10H2O)是主要化工原料,含有广泛用途。芒硝可调整室内温度,科学家利用太阳能方法之一,是将装有芒硝密闭聚乙烯管安装在房屋外墙内,当太阳照射时,它能将太阳能转化为化学能,到达蓄

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