分子间作用力与晶体结构课件.pptVIP

项目5-3电子层结构与元素周期律上节回顾1元素周期律概述元素周期表与元素周期律2元素在周期表中的位置与电子层结构（1）元素的分区与原子的电子层结构；（2）电子层结构与周期；（3）电子层结构与族。3元素性质的周期性变化（1）原子半径；（2）电离能；（3）电负性(χ)。

作业讲解1、元素在周期表中的位置与元素原子电子层结构有什么关系？2、元素性质的周期性变化有什么规律？

作业讲解1元素在周期表中的位置与元素原子电子层结构有什么关系？答:（1）元素分区：可以根据元素的最后一个电子填入的亚层进行元素分区（spddsf）；（2）元素周期：可以根据元素具有的电子层数划分元素的周期；（3）元素的族：可以根据根据元素的分区区和最外层、次外层电子数确定元素的族。2元素性质的周期性变化有什么规律。答:（1）原子半径:同一周期中，从左到右随着原子序数的增加，原子半径在逐渐减小，在主族元素区内，从上往下，原子半径显著增大，副族元素区内，从上到下，原子半径稍有增大。（2）电离能:电离能越小，原子在气态时越易失去电子，元素的电离能随元素序数的变化而呈现周期性的变化；（3）电负性(χ):在同一周期中，从左到右，随着原子序数增大，电负性递增，在同一主族中，从上到下,电负性递减，副族元素的电负性没有明显的变化规律。

项目5-4分子间作用力与晶体结构新课讲授1化学键2分子的极性和分子间作用力3晶体结构

1化学键化学键：化学上把分子或晶体中直接相邻的原子（或离子）间的强烈相互作用称为化学键。（1）离子键当电负性很小的金属原子与电负性很大的活泼非金属原子相遇时，活泼的金属原子会失去电子形成阳离子，活泼的非金属原子会得到电子形成阴离子，这种阴、阳离子间通过静电引力作用形成的化学键叫离子键。由离子键形成的化合物叫离子化合物。

离子键的特征：（1）离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力；（2）离子键没有饱和性；（3）离子键没有方向性。NaCl的晶胞

（2）共价键1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论。共价键是由成键原子双方各自提供最外层单电子组成共用电子对所形成的，形成共价键后，成键原子达到稀有气体原子的最外层电子结构，因此比较稳定。Lewis例如H·+H=HH通过共用一对电子，每个H均成为He的电子构型，形成一个共价键。如：H＋ClHCl

NH3HO2Lewis理论的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了?Χ比较小的元素之间原子的成键事实。

1）现代价键理论的要点电子配对原理：两个原子接近时，只有自旋相反的两个单电子可以互相配对，使原子核间电子云密度增大，系统的能量降低，形成稳定的共价键。最大重叠原理：成键电子的原子轨道发生重叠时，总是按照重叠最多的方向进行，重叠越多，两核间电子的概率密度越大，这样形成的共价键越牢固。HCl分子的成键示意图

2)共价键的特征共价键有饱和性：一个原子有几个未成对的电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键。未成对电子数＝原子的化合价H、F：共价单键；O：共价双键；N：共价三键。2222共价键有方向性：沿轨道方向重叠可产生最大重叠，形成的键最稳定。

3)共价键的类型zxP-pyyx“头碰头”重叠(σ)“肩并肩”重叠(π)

σ键和π键的特征键的类型σ键π键存在方式可以单独存在必须与?键共存原子轨道重叠方式沿键轴方向在直线沿键轴方向平行，从方向相互重叠侧面重叠原子轨道重叠部分两原子核之间，在在键轴的上方和下方，键轴处键轴处为0原子轨道重叠程度键的强度大小较牢固不活泼较差化学活泼性活泼

4)键参数经常用几个物理量简单地描述化学键的状况，这些物理量称为键参数。键能AB(g)→A(g)+B(g)?H=EAB对于双原子分子，键能E等于解离能D。但对于多原ABAB子分子，则要注意键能与解离能的区别与联系。如NH：3NH(g)══H(g)+NH(g)D=435.1（kJ/mol）321NH(g)══H(g)+NH(g)D=397.5（kJ/mol）22D=338.9（kJ/mol）NH(g)══H(g)+N(g)3DDD为什么？123++EN－H=123=390.5(kJ/mol)DDD3

键长分子中成键两原子核之间的距离叫键长。一般键长越小，键越强。键长/pm154键能/（kJ/mol）C—CC—C345.6602.0133C??C120835.1在不同化合物，相同的键，键长和键能并不相等。例如，CHOH和CH均有C－H键，而