第三章第4节海水中的化学元素.ppt

*第四节海水中的化学元素[问题思考1]为什么海水又苦又咸?一.海水—化学元素宝库[问题思考2]为什么说海水是化学元素宝库?它是怎样形成化学元素宝库的?这是因为元素周期表列出的110多种元素,有80多种能在海水中找到。目前人们认为，这些元素是在漫长的地质变化过程中，通过河流、大气等途径以及海底火山活动，从地球的其它圈层进入海洋的。海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大（氯元素的含量最大约为2.6×1023t,而氡元素的含量最小不到1kg)。人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要通过氯碱工业等进行综合利用。[交流·研讨]氯碱化工:(1)原料:饱和食盐水(2)原理:2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2+H2电解(3)设备:离子交换膜法电解槽(4)食盐水的精制:除去粗盐水中的泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。[练习]1、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序为___________________________。海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素(在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素)。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？二、镁和海水提镁：1、海水提镁的工业流程：[交流讨论]1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：CaCO3======CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2高温3、经历的化学变化有：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=====Mg+Cl2↑4、（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素通电2、镁的性质：镁与CO2反应镁与氧气反应实验结论或化学方程式实验现象实验内容[练习]2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是必不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列气体中可作为冷却气体的是：①空气②CO2③Ar④H2⑤N23、镁的用途：作业:P981、2P1015第四节海水中的化学元素三、溴和海水提溴溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。1、溴单质和碘单质的物理性质：[实验1]:观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：四氯化碳中酒精中水中溶解性和溶液颜色状态颜色碘单质溴单质物理性质深棕红色紫黑色液态固态黄—橙深黄—褐橙—橙红棕—深棕橙—橙红紫红演示实验2：给碘锤加热，观察发生的现象。思考：1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、碘容易升华的性质有什么用途？氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些特点呢？