NaHCO3溶液中的平衡公开课教案教学设计课件资料.pptxVIP

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NaHCO3溶液中的平衡

一、NaHCO3溶液的酸碱性Q2:向盛有0.01mol·L-1NaHCO3溶液的试管中滴入1~2滴酚酞试液，溶液显色？拓展：当c20Ka1：c(H+)≈(Ka1?Ka2)1/2浅红pKa1=6.37pKa2=10.25Q1:请结合数据说明NaHCO3溶液显碱性的原因？Q3:将0.01mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释10倍，溶液的pH如何变化？原因是？【资料卡】25℃，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。水解和电离的变化程度相当

一、NaHCO3溶液的酸碱性【资料卡】HCO3?在水溶液中通过氢键形成双聚或多聚离子。Q4:将0.5mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀释，溶液的pH如何变化？原因是？………………画出双聚离子的可能结构。

一、NaHCO3溶液的酸碱性Q5:在升温过程中，溶液pH先减小后增大，减小的原因是？温度/℃25加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.8【资料卡】当加热NaHCO3溶液时，实验测得该溶液的pH变化如下表所示。Q7:如何设计实验验证？①加热促进了HCO3?的水解②加热NaHCO3分解生成Na2CO3Q6:溶液的pH从8.3增大到8.8可能的原因？

二、NaHCO3溶液的热稳定性【资料卡】在锥形瓶内装入饱和NaHCO3溶液，加热，利用CO2传感器测定密闭装置中CO2的分压，采集数据如图：Q1:溶液温度在50℃之前，CO2分压随温度升高缓慢增大的原因是？Q2:溶液温度在50℃之后，CO2分压随温度升高急剧增大的原因是？写出该过程的离子方程式。2HCO3??H2O+CO2↑+CO32?

三、HCO3?的自耦电离2HCO3??H2CO3+CO32?Q1:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，各离子浓度大小关系？已知：25℃，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。Q2:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CO32?)≈？c(OH?)c(H+)c(HCO3?)c(H2CO3)c(CO32?)

名称方程式K值水的电离H2O?OH?+H+1.0×10-14HCO3?的电离HCO3??CO32?+H+5.6×10-11HCO3?的水解HCO3?+H2O?OH?+H2CO32.3×10-8HCO3?的自偶电离2HCO3??H2CO3+CO32?1.3×10-4【归纳】NaHCO3溶液中的平衡

【资料卡】以MnO2制备MnCO3的流程中，沉锰操作如下：Q3:NaHCO3能沉淀Mn2+的原因是？沉锰过程中是否有气体产生？写出离子方程式。Ksp(MnCO3)=1.8×10-11三、HCO3?的自耦电离

课堂小结弱酸的酸式盐溶液中的平衡水的电离酸式根的电离酸式根的水解酸式根的自偶电离判断溶液的酸碱性近似计算：c(H+)≈(Ka1?Ka2)1/2金属离子沉淀剂

课堂练习1.将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量盐酸或NaOH溶液时，混合液的pH几乎不变，请结合离子方程式解释产生该现象的原因是。

2.常温下，向1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀。查阅资料：i．1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CO32?)=1×10?2mol·L-1，c(OH?)=2×10?6mol·L-1ii．25℃时，Ksp(FeCO3)=3.2×10?11，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10?17通过计算判断NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀是FeCO3，还是Fe(OH)2？课堂练习

谢谢！