溶液、胶体课件.pptxVIP

溶液、胶体;一、溶液浓度的表示方法

1、质量摩尔浓度(mol/kg);相似者相溶：溶质与溶剂在结构或极性上相似则彼此互溶

液-液相溶

固-液相溶

气-液相溶;压力对溶解度的影响—亨利(Henry)定律

在中等压强时，气体的溶解度与溶液上面气相中该气体

的分压成正比

ci=Kpi;三、分配定律;§2-1非电解质稀溶液的依数性;一、蒸气压下降

说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。;拉乌尔定律：(1887年，法国物理学家)

在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数

?

p：溶液的蒸气压；纯溶剂的蒸气压；：溶剂的摩尔分数

设溶质的摩尔分数为XB

Δp:纯溶剂蒸气压与稀溶液蒸气压之差。;对于稀溶液，溶剂物质的量nA远远大于溶质物质的量nB，即nA??nB

设溶液的浓度以1000g溶剂(水)中含的溶质物质的量nB为单位,则溶液的质量摩尔浓度m为：

m=nB(mol?kg-1)?

∵nA=1000/18=55.5mol

∴XB=nB/nA=m/55.5

∴;二、沸点上升

沸点：液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；溶液的沸点升高

Tb*为纯溶剂的沸点；Tb为溶液的沸点

Kb：溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。

与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。

Kb：溶液的浓度m=1mol·kg-1时的溶液沸点升

高值。

;三、凝固点下降

凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的凝固点。

溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。

Kf：溶剂凝固点降低系数；

m：溶质的质量摩尔浓度。

凝固点下降原理的应用。

图5-4溶液凝固点下降;四、渗透压

半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。

溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。

溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。

渗透压平??与生命过程的密切关系：

①给患者输液的浓度；②植物的生长；

③人的营养循环。;Van’tHoff(范特霍夫)

与理想气体方程无本质联系。

?：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数；n：溶质物质的量；c：体积摩尔浓度；

T：温度；R=8.388J·mol-1·K-1;五、依数性的应用

;2、制作防冻剂和致冷剂;§2-2胶体;

分散相

;二、溶胶固体分散在液体中的一种胶态体系;2、溶胶的光学性质?丁达尔效应;三、溶胶的聚沉和稳定性;2、电解质混合物的聚沉作用