《溶液的酸碱性与pH》教学课件.pptVIP

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________________。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________________________。（用c(Na+)等表示）10∶1c(Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)9∶2c(H+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(OH-)EndThankyou结束模板来自于*学习目标旧知回顾新课导入新知讲解课堂小结课堂达标010203理解溶液的pH与溶液中[H+]之间的关系；通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH的计算方法，提高分析问题解决问题的能力；了解溶液的酸碱性。溶液的酸碱性1【讨论1】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10-7mol？加入酸或碱时增大了[H+]或[OH-]，抑制了水的电离，从而发生电离的水小于1.0×10-7mol/L。H2O?H++OH-化合物c/mol?L-1[H+]/mol?L-1[OH-]/mol?L-1HClHNO3NaOHKOH1.0×10-31.0×10-21.0×10-121.0×10-111.0×10-3【讨论2】利用水的离子积可以计算溶液中H+或OH-的浓度。填写下表。1.0×10-21.0×10-21.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-21.0×10-3任何水溶液中，都存在水的电离平衡，都有H+和OH-。【讨论3】酸性溶液是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。H2O?H++OH-Kw=[H+]·[OH-]=1×10-14mol/L实验证明，在稀溶液中：25℃碱性溶液：[H+][OH-]中性溶液：[H+][OH-]=酸性溶液：[H+][OH-]＞＜=1.0×10-7mol/L[H+]＞1.0×10-7mol/L[H+]＜1.0×10-7mol/L1.[H+]＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？2.当[H+]或[OH-]很小时，用[H+]或[OH-]表示溶液的酸碱性适不适合？3.你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？交流讨论溶液的酸碱性与pH2pH=-lgc(H+)酸性增强碱性增强中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7碱性溶液pH＞7碱性溶液：[H+][OH-]，[H+]＜1.0×10-7mol/L酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.0×10-7mol/L中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol/LpH7pH=7pH7室温下：pH=0，并非无H+，而是[H+]=1mol/LpH=14，并非无OH-，而是[OH-]=1mol/L注意：若[H+]=10mol/L，那么pH等于多少？当溶液的[H+]1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱性，而直接用H+的浓度表示。1.单一溶液pH的计算（1）酸溶液：直接求[H+]，再计算pH。（2）碱溶液：先求[OH-]，再求[H+]，最后计算pH。[H+]=[OH-]KWpH=－lg[H+]pH=－lg[H+]例：25℃，0.005mol/LH2SO4溶液pH＝______；100℃，0.05mol/LBa(OH)2液中pH=_________。213溶液pH的计算32.混合溶液pH的计算方法：先求[H+]，再求pH。（1）两种强酸混合[H＋]混＝[H+]1V1+[H+]2V2V1+V2pH=－lg[H+]混例：试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。pH=3.3（2）两种强碱混合方法：先求[OH-]，再求[H+]，最后计算pH[OH-]混＝[OH-]1V1+[OH-]2V2V1+V2pH=－lg[H+][H+]=[OH-]混KW例：试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的p