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配位化合物;第一节配位化合物的基本概念

一、配位化合物的定义

CuSO4溶液与过量氨水发生下列反应：

CuSO4＋4NH3?[Cu(NH3)4]SO4

或离子方程式：

Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+;配合物：由简单正离子（或原子）与一定数目的中性分子或负离子按一定的组成和空间构型所形成的复杂离子叫配离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]-等。若形成的不是复杂离子而是复杂分子，这类分子叫配位分子，如[Pt(NH3)2CI2]、[Ni(CO)4]等。含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为配合物。习惯上把配离子也称为配合物。;二、配合物的组成

配离子是配合物的核心部分，而配位键则是其结构的基本特征。

以配合物[Cu(NH3)4]SO4为例，

其组成可表示为：

[Cu(NH3)4]SO4

中心原子配体

内界外界

配合物;（一）中心原子

中心原子一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如[PtCI6]2-、[Co(NH3)6]3+等中的Pt4+、Co3+离子。也有金属原子作中心原子的，如[Fe(CO)5]、[Cr(CO)6]等中的Fe、Cr。;（二）配位体

配合物中，与中心原子以配位键相结合的中性分子或负离子叫配（位）体。配体中提供孤对电子的原子叫做配（位）原子。如[Cu(NH3)4]2+中的NH3是配体，NH3中的N原子是配原子，再如[Co(H2O)(NH3)5]3+中的H2O和NH3是配体，而H2O中的O原子和NH3中的N原子则是配原子。常见的配原子多是电负性较大的非金属元素的原子，如C、N、P、S、O和卤素离子等。;配体可分为单齿配体和多齿配体两类。

单齿配体：只含有1个配原子的配体

如X-、CN-、NO2-、H2O和NH3等。

多齿配体：1个配体中有2个或2个以上的

配原子同时与中心原子以配位键结合，

如NH2-CH2-CH2-NH2（乙二胺简写为

en）、HOOC-COOH等。

但硫氰酸根离子SCN-和异硫氰酸根离

子CNS–仍属单齿配体。;(三）配位数

直接与中心原子以配位键结合的配原子总数叫做中心原子的配位数。如[Ag(NH3)2]+，Ag+的配位数是2；[Co(H2O)(NH3)5]3+，Co3+的配位数是6。配体是多齿的，则配体的数目就不等于该中心原子的配位数，如[Cu(en)2]2+配离子,中心原子Cu2+离子的配位数是4。;因为en???多齿配体，2个en共含有4个配原子。可见在计算中心原子的配位数时，必须注意区分是单齿配体还是多齿配体。一般中心原子的配位数为2、4、6、8，常见的是4和6。;（四）配离子的电荷

配离子的电荷数等于中心原子和配体总电荷数的代数和。如[Zn(CN)4]2-的电荷数是：

+2+（-1）×4=-2；[Pt(NH3)2CI2]的电荷数是：+2+0×2+(-1)×2=0;三、配合物的命名

配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同。即负离子名称在前，正离子名称在后，分别称为：某化某、某某酸、某酸某、氢氧化某等。

配体数-配体名称-“合”-中心原子名称（电荷数）

;多种配体时，先无机配体，后有机配体（复杂配体写在括号内）；先负离子，后中性分子。若配体均为阴离子或均为中性分子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。;命名实例：

[Ag(CN)2]-二氰合银（I）配离子

[Co(NH3)6]2(SO4)3硫酸六氨合钴（Ⅲ）

[Cu(en)2](OH)2氢氧化二（乙二胺）

合铜（Ⅱ）

K4[Fe(CN)6]六氰合铁（Ⅱ）酸钾

H2[PtCI6]六氯合铂（Ⅳ）酸

[Co(NH3)(H2O)CI2]CI氯化二氯·三氨合钴（Ⅲ）

NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]

四（异硫氰酸根）·二氨合钴（Ⅲ）酸铵

[Fe(CO)5]五羰基合铁（0）;四、配合物的几何异构现象

几何异构体：这种组成相同、

配体的空间排列方式不同的物质

叫几何异构体，这种现象叫做几

何异构（或顺-反异构）现象。;第二节配位平衡

一、配位平衡常数

向AgNO3溶液