《第3课时 原子的结构和元素的性质》参考课件.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子的结构与元素的性质

碱金属元素：化学性质非常活泼的金属。大家知道什么是金属性，什么是非金属性么？金属性：元素的原子失去电子的能力；非金属性：元素的原子得电子的能力。

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456问题一：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？

（1）碱金属原子结构特点：1增多增大

（2）碱金属的物理性质:碱金属单质颜色（常态）密度（g·cm-3）熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金色光泽1.87928.40678.4除了铯以外，碱金属都是银白色单质，硬度小，延展性好，密度小，熔点也较低。

⑶碱金属单质的化学性质①钠、钾与氧气反应实验现象:都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈反应化学方程式:实验结论:金属的活泼性K＞Na

反应钠与水的反应钾与水的反应操作现象相同点:金属在水面上；金属成闪亮的小球；,小球发出；反应后的溶液滴入酚酞后呈色?不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧②钠、钾与水反应浮熔不停游动嘶嘶的响声红化学方程式????结论与水反应剧烈程度:KNa?金属的活泼性:KNa?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑

碱金属化学性质的相似性与递变性：⑴与非金属的反应K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。点燃4Li+O2Li2O点燃2Na+O2Na2O2点燃K+O2KO2⑵与水的反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑小结：从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈。小结：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。

按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序从上到下：核电荷数电子层数原子半径原子失去电子能力元素的金属性逐渐增大逐渐增加逐渐增大逐渐增强逐渐增强碱金属LiNaKRbCs与水反应现象从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族元素（氢元素除外）金属性强弱变化有什么规律？金属性逐渐增强

金属性的强弱判断依据金属性越强元素原子越易失去电子与水或酸置换氢气越容易最高价氧化物水化物碱性越强单质还原性越强、金属阳离子氧化性越弱

2.卤族元素⑴认识卤族元素原子的结构卤族元素原子的结构特点相同点递变性最外层电子数都为7从FI，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

⑵卤族元素单质的物理性质卤素原子，随着相对分子质量的增大，单质颜色变深，熔点、沸点、密度依次递增。

①卤素单质与氢气的反应随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难氢化物的稳定性越来越弱非金属性越来越弱F2Cl2Br2I2①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱:

非金属性越强①元素原子越易得到电子②与氢气反应越容易③气态氢化物越稳定④最高价氧化物水化物酸性越强⑤单质氧化性越强、阴离子还性原越弱非金属性的强弱判断依据

观察实验操作实验现象化学方程式表5-7探究卤素非金属性的强弱橙红静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈______色Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈______色紫红Cl2＋2KI===2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈______色紫红Br2＋2KI===2KBr＋I2

结论：卤素单质的氧化性强弱顺序：卤素非金属性强弱变化规律：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。微点拨：类比钠与水的反应！非金属性逐渐减弱

2.同一主族LiNaKRbCs金非属金性属逐性渐逐增渐强减弱用结构观点解释得电子能力逐渐减弱FClBrI