2024年仁爱版初三化学(下册)期中考卷及答案(各版本).docxVIP

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列物质中，属于纯净物的是：

A.自来水B.空气C.食盐D.冰水混合物

2.在下列反应中，属于分解反应的是：

A.铁丝燃烧B.水通电C.石灰石高温分解D.燃烧木材

3.下列气体中，能用于灭火的是：

A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气

4.下列溶液中，呈碱性的是：

A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水

5.下列实验操作中，正确的是：

A.用手直接取用固体药品B.量筒读数时俯视

C.稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入D.将水倒入燃着的酒精灯中灭火

二、判断题（每题1分，共5分）

1.化学反应前后，元素的种类不变。（）

2.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。（）

3.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质。（）

4.燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置。（）

5.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.地壳中含量最多的元素是______。

2.水的电解实验中，正极产生的是______气体，负极产生的是______气体。

3.碱的化学性质之一是能与______反应盐和水。

4.硫酸属于______，其化学式为______。

5.在实验室制取氧气时，常采用______的方法。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律的内容。

2.举例说明什么是化合反应。

3.如何区分硬水和软水？

4.什么是一氧化碳中毒？

5.简述实验室制取二氧化碳的原理。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.某化合物由A、B、C三种元素组成，A、B、C的原子个数比为1:2:3，求该化合物的化学式。

2.10g某物质完全燃烧22g二氧化碳和9g水，求该物质的组成元素。

3.5.6g铁与足量硫酸反应，求的氢气质量。

4.25℃时，pH=3的溶液中，求c(H+)和c(OH)的浓度。

5.10mL5%的硫酸与20mL10%的硫酸混合后，求混合溶液的浓度。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析铁丝在氧气中燃烧和木炭在氧气中燃烧的实验现象及反应原理。

2.分析实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，验证二氧化碳的化学性质。

2.完成实验室制取氧气的实验操作。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证金属活动性顺序中铜、锌、铁的排列顺序。

2.设计一个实验，测定空气中氧气的含量。

3.设计一个实验，观察碳酸钙与盐酸反应的速率。

4.设计一个实验，比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

5.设计一个实验，探究燃烧的条件。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是氧化反应，并给出一个实例。

2.解释什么是电离，并说明其与电解质的关系。

3.解释什么是溶液的pH值，并说明如何测定pH值。

4.解释什么是原子序数，并说明其在元素周期表中的作用。

5.解释什么是化学反应的平衡状态，并说明影响平衡的因素。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么铁制品容易生锈，如何防止铁制品生锈？

2.思考为什么二氧化碳不能供给呼吸，但植物光合作用需要二氧化碳？

3.思考为什么酸雨对环境有害，如何减少酸雨的产生？

4.思考为什么实验室制取气体时需要使用气体收集瓶？

5.思考为什么盐溶液的凝固点比纯水低？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.结合实际，说明化学在环境保护中的作用。

2.举例说明化学在医学领域的应用。

3.分析化学在日常生活中对食品安全的影响。

4.探讨化学在新能源开发中的应用前景。

5.讨论化学在材料科学中的重要作用。

一、选择题答案

1.D

2.C

3.C

4.B

5.C

二、判断题答案

1.√

2.√

3.√

4.√

5.√

三、填空题答案

1.氧

2.氧、氢

3.酸

4.酸、H2SO4

5.加热高锰酸钾

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

3.区分硬水和软水：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

4.一氧化碳中毒：一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，导致机体组织细胞缺氧。

5.实验室制取二氧化碳原理：大理石或石灰石与盐酸反应，氯化钙、水和二氧化碳气体。

五、应用题答案

1.化学式：A2B3C6

2.组成元素：碳、氢、氧

3.氢气质量：0.2g

4.c(H+)=1×10^3mol/L，c(OH)=1×10^11