2024年仁爱版初二化学(上册)期中考卷及答案(各版本).docxVIP

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质是化合物？

A.H2OB.O2C.NaD.NaCl

2.下列哪个元素在周期表中属于金属元素？

A.氧B.氮C.碳D.钠

3.下列哪个物质在常温常压下是气体？

A.H2OB.CO2C.NaClD.H2

4.下列哪个反应是放热反应？

A.燃烧反应B.光合作用C.碘与淀粉反应D.氢氧化钠与盐酸反应

5.下列哪个物质是弱酸？

A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.HNO3

二、判断题（每题1分，共5分）

1.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。（）

2.在化学反应中，原子的总数在反应前后保持不变。（）

3.氢气在氧气中燃烧水，这是一个放热反应。（）

4.金属与酸反应一定会产生氢气。（）

5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有：____、____、____、____。

2.原子由原子核和____组成，原子核由____和____组成。

3.在实验室中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入____中，并不断搅拌。

4.下列化合物中，____是酸，____是碱，____是盐。

5.在质量守恒定律中，参与反应的物质的质量总和等于____的质量总和。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律。

2.简述原子的基本结构。

3.简述稀释浓硫酸的注意事项。

4.简述水的电解实验现象。

5.简述燃烧反应的特点。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.氢气在氧气中燃烧水，写出反应方程式，并判断这是一个放热反应还是吸热反应。

2.硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水，写出反应方程式，并判断这是一个放热反应还是吸热反应。

3.有一种盐，它在水中溶解时，溶液温度明显降低。这种盐是什么？

4.有一种气体，它在空气中燃烧时，火焰呈蓝色。这种气体是什么？

5.实验室中，如何用最简单的方法检验二氧化碳气体？

六、分析题（每题5分，共10分）

1.有一种物质，它在水中溶解时，溶液温度明显升高。这种物质是什么？为什么它在水中溶解时会使溶液温度升高？

2.有一瓶无色气体，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。这种气体是什么？为什么它能使带火星的木条复燃？

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.实验室中，如何用最简单的方法检验氧气气体？

2.如何用最简单的方法检验氢氧化钠溶液的碱性？

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证质量守恒定律。

2.设计一个实验，比较不同酸的强度。

3.设计一个实验，测定空气中氧气的含量。

4.设计一个实验，观察金属与酸反应产生氢气的现象。

5.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释酸碱中和反应的概念。

2.解释氧化还原反应的概念。

3.解释溶液的饱和度概念。

4.解释原子序数的概念。

5.解释化学反应的活化能概念。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么金属与酸反应会产生氢气？

2.思考为什么燃烧反应是放热反应？

3.思考为什么稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中？

4.思考为什么在化学反应中，原子的总数在反应前后保持不变？

5.思考为什么不同元素在周期表中的位置会有周期性的变化？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.举例说明化学在环境保护中的作用。

2.举例说明化学在医药领域中的应用。

3.举例说明化学在能源转换中的作用。

4.举例说明化学在材料科学中的作用。

5.举例说明化学在食品安全中的作用。

一、选择题答案

1.D

2.D

3.B

4.A

5.C

二、判断题答案

1.√

2.√

3.√

4.×

5.√

三、填空题答案

1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2.电子、质子、中子

3.水

4.HCl、NaOH、NaCl

5.物

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和等于物的质量总和。

2.原子的基本结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

3.稀释浓硫酸的注意事项：将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。

4.水的电解实验现象：水分解成氢气和氧气，氢气在负极产生，氧气在正极产生。

5.燃烧反应的特点：放出热量、发出光亮、产生火焰。

五、应用题答案

1.2H2+O2→2H2O，放热反应。

2.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，放热反应。

3.氯化铵（NH4C