3.1重要的碱——氢氧化钠(原卷版+解析).docxVIP

重要的碱

氢氧化钠（NaOH，俗称苛性钠、烧碱或火碱）

碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）

化学式

NaOH

工业制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

状态

白色块状固体

腐蚀性

强腐蚀性

如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

特点

易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。

鉴别

通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙

用途

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，

实验室做某些气体的干燥剂。

①物理性质

氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

被氢氧化钠腐蚀的鸡爪

②保存及检验变质的方法

由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。

检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

③化学性质

①与酸碱指示剂

反应显色

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物＋碱→盐＋水

反应发生的条件：

A.碱是四大强碱；

B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

③碱+酸→盐+水

（复分解反应、中和反应）

6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

④碱+盐→新碱+新盐

（复分解反应）

反应发生的条件：

A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

B.新碱是氨水；

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

D.铵盐能与四大强碱反应

新碱是沉淀：

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

④用途：氢氧化钠固体有吸水性，因而常做氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体的干燥剂。

氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于生产肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中。生活中可用于去除油污。

【微点拨】碱与CO2反应的判断

（1）对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。如图所示的一些装置可以帮助我们判断：

ABCD

EFG

观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F.鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。

为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。

（2）NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。

解答此类问题应注意以下几个方面：

（1）利用对比形变的程度观察。二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此都会使密封的软塑料瓶发生形变，少量的氢氧化钠溶液就能