3.2重要的碱——氢氧化钙(原卷版+解析).docxVIP

重要的碱

氢氧化钙〔Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰〕

碱

氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式

Ca(OH)2

工业制法

CaO+H2O=Ca(OH)2

状态

白色粉末状固体

腐蚀性

较强腐蚀性

特点

微溶于水，溶于水时放热不明显。

鉴别

通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙

用途

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵

改良酸性土壤和河流、

配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。

①制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。CaO+H2O=Ca(OH)2

②物理性质：俗称熟石灰、消石灰。石灰水、石灰浆、石灰乳等的主要成分都是氢氧化钙。氢氧化钙为白色粉末，微溶于水。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。

③化学性质

①与酸碱指示剂

反应显色

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：

使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

②与某些非金属氧化物反应

非金属氧化物＋碱→盐＋水

反应发生的条件：

A.碱是四大强碱；

B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

③碱+酸→盐+水

（复分解反应、中和反应）

6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

④碱+盐→新碱+新盐

（复分解反应）

反应发生的条件：

A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

B.新碱是氨水；

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

D.铵盐能与四大强碱反应

新碱是沉淀：

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

④用途:氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤；等等。

树木涂上石灰浆配制波尔多液

【微点拨一】氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的区分

①加碳酸钠溶液，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

②通入二氧化碳，如有白色沉淀生成，则为氢氧化钙。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【温馨提示】1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。

【微点拨二】氢氧化钙变质的探究

1、变质的原因

氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

2、检验Ca(OH)2是否变质

(1)思路分析:实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

(2)实验设计:加入过量盐酸,有气泡产生说明氢氧化钙已变质,相应的化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2

3、探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质

(1)思路分析:CaCO3不溶于水,Ca(OH)2微溶于水,故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2+或OH-。

(2)实验设计:

4、结论推广：氢氧化钙应密封保存。

5、应用：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。

1、物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：

（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是；

（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途；

（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液