物质结构元素周期律 单元测试题 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一.docxVIP

第四章物质结构元素周期律测试题

一、选择题

1．下列化学用语描述正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HF的电离方程式：

C．CS2的结构式：S＝C＝S D．中子数为18的Cl原子：

2．科学家用氦核撞击非金属原子，反应如下：+→+。已知:X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是

A．z=7 B．Y的中子数10

C．与互为同位素 D．该反应中共涉及4种核素

3．不含共价键的离子化合物是

A．CaBr2 B．NaClO C．NH4Cl D．NaOH

4．下列有关事实解释的离子方程式，正确的是

A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：

C．氯气和水反应：

D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：

5．下列元素的原子半径最小的是

A．Na B．Al C．P D．S

6．有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是

A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl

C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．稳定性：H2S＜HCl

7．以下物质既有极性键又有非极性键的是

A．HF B．C2H4 C．N2 D．Na2O2

8．下列性质和用途一致的是

A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛

B．K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒

C．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板

D．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NA

B．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NA

C．0.5mol?L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA

D．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

10．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数

C．电子层数和质量数 D．金属性和非金属性的强弱

11．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素

C．一定在化合物中呈+2价 D．可能是金属元素

12．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：

下列说法正确的是

A．①反应釜中生成物X的电子式为

B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离

C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA

D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2

13．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列说法正确的是

A．铟元素原子的核外电子数为49 B．铟元素原子的中子数为49

C．铟元素属于非金属元素 D．铟元素原子的相对原子质量为114.8g

14．下列关于物质颜色的描述中错误的是

A．碘化钾：紫黑色 B．溴蒸气：红棕色

C．碘化银：黄色 D．工业盐酸：黄色

二、非选择题

15．以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

原子结构示意图

核外电子排布

原子半径

—

16．有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、?O3.回答下列问题(填序号)：

(1)以上11种微粒中共含有种核素，种元素。

(2)属于同素异形体的是。

(3)用于制作氢弹的是。

(4)、与16O、17O、18O可以组成种水分子

17．已知某主族元素的原子结构示意图如下，请写出它们在周期表中的位置。

X：，Y：。

18．是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。

(1)氯在元素周期表中的位置是，的中子数为。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是(填序号)。

a．原子得电子能力

b．与金属钠反应得电子的数目

c．最简单气态氢化物的稳定性

d．单质的沸点

(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为。

(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体

①的电子式为。

②该反应的离子方程式为。

(5)