原子的构成上课用.ppt

原子的构成4、以碳原子为例描述原子的构成1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-26×1/12千克≈1．66×10-27千克，即****课题一原子的构成陈店中学化学组硅原子放大三百万倍汞原子氧原子+氧化汞分子分解+氧分子组合许多汞原子聚集成金属汞组合氧化汞分解的微观过程是保持物质化学性质的最小粒子，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中可分，不可分。分子原子分子原子道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发展历程1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。原子是不是不可分割的实心球体？原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。一、原子的构成：1、原子的构成：质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核所带的电荷数，叫核电荷数。故：核电荷数＝质子数几种原子的构成：263026铁111211钠888氧666碳101氢核外电子数中子数质子数原子种类2、构成原子的粒子之间的关系：问题：①原子一定由什么粒子构成？②粒子之间的数量关系？③原子是否显电性？氢原子核内只有一个质子，没有中子；

碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；

所有原子的质子数和核外电子数都相等；

原子不显电性；

有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；

不同原子的核内质子数不同；

不同原子的核外电子数不同；电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量……可能的结论结论：①原子一定由质子和电子构成（不一定有中子，有一种氢原子没有中子）③核电荷数＝质子数＝核外电子数，④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。②质子数不一定等于中子数构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。3、原子核与原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。二、相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏一个碳原子的质量是：1．993×10-26㎏原子的相对原子质量=实质：相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=≈1碳12的十二分之一的质量氧原子的相对原子质量=原子中各粒子的质量：可忽略质子质量的1／1836电子11．6749×10－27中子11．6726×10－27质子相对质量质量（千克）粒子种类②相对原子质量是原子的真实质量吗？与原子的实际质量的区别与联系？③相对原子质量与组成原子的粒子的关系？问题：①原子的质量集中在哪儿？②相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以用