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药学基本化学知识点总结

一、化学基础知识

1.化学元素

化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的，

其余的是人工合成的。元素的化学性质由其电子结构决定，包括原子序数、原子量、化学

符号等。

2.化学键

化学键是原子与原子之间的相互作用所形成的结构。常见的化学键有共价键、离子键和金

属键。共价键是由原子间的电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的静电相互作用

形成的，金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。

3.化学反应

化学反应是指原子、离子或分子之间的化学变化过程。常见的化学反应有氧化还原反应、

酸碱中和反应、置换反应和加成反应等。氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应，

酸碱中和反应是指酸碱之间的中和反应，置换反应是指原子或原子团的置换反应，加成反

应是指两个分子结合形成一个新的分子的反应。

4.化学物质的分类

化学物质可以分为无机物和有机物。无机物包括无机盐、无机酸和无机碱等，有机物包括

有机化合物和生物大分子等。有机化合物是以碳元素为主干的化合物，根据其分子结构的

不同又可分为脂肪族化合物、芳香族化合物、螺环化合物和杂环化合物等。

5.化学物质的性质

化学物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、气味、熔点、沸点和密度

等，化学性质包括易燃性、易爆性、腐蚀性和毒性等。

6.化学式和化学方程式

化学式是表示化学物质中包含的原子种类和原子数目的简写符号，包括分子式、离子式和

结构式等。化学方程式是表示化学反应过程的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条

件等。

7.酸碱理论

酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论和劳里亚-布隆斯特德酸碱理论。布朗斯特德酸碱理论

认为酸是能够给出氢离子的物质，碱是能够接收氢离子的物质。劳里亚-布隆斯特德酸碱

理论认为酸是电子受体，碱是电子给予体。

二、溶液的基本性质

1.溶解度

溶解度是指单位溶剂中的溶质的最大溶解量，一般用溶质的质量分数、摩尔浓度或摩尔分

数表示。

2.溶解过程

溶解过程包括固体溶解、液体溶解和气体溶解等。固体溶解是指固体溶质在液体溶剂中的

溶解过程，液体溶解是指液体溶质在液体溶剂中的溶解过程，气体溶解是指气体溶质在液

体溶剂中的溶解过程。

3.溶解度曲线

溶解度曲线是表示溶质在溶剂中溶解度随温度变化的关系的曲线，一般用溶解度（g/100g

水）与温度（℃）的关系表示。

4.溶解过程的影响因素

溶解过程的影响因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度和压力等。其中，温度对溶解度

的影响最为显著，一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。

5.饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值的溶液，过饱和溶液是指溶质的溶

解度超过其饱和溶解度的溶液，不饱和溶液是指溶质的溶解度未达到其饱和溶解度的溶液。

6.离子强度

离子强度是指溶液中电解质的离子浓度，一般用离子平均浓度表示。离子强度与溶质的电

离程度和浓度有关。

7.电导率

电导率是指溶液中电离质的电离能力，一般用电流强度和浓度的比值来表示，单位为

mS/cm。电导率与溶液中离子的浓度成正比。

8.溶解热

溶解热是固体溶质在溶剂中溶解时放出或吸收的热量，一般用焦耳/克或千焦/摩尔表示。

三、酸碱理论

1.酸碱的定义

布朗斯特德酸碱理论认为酸是能够给出氢离子的物质，碱是能够接收氢离子的物质，而劳

里亚-布隆斯特德酸碱理论认为酸是电子受体，碱是电子给予体。

2.酸碱的强弱

酸碱的强弱是指酸碱在水中溶解时释放或接收氢离子的能力。强酸是能够在水中完全电离

的酸，强碱是能够在水中完全电离的碱，弱酸是不能在水中完全电离的酸，弱碱是不能在

水中完全电离的碱。

3.酸碱的浓度

酸碱的浓度是指溶液中酸碱的质量分数、摩尔浓度或体积分数等。酸碱浓度的大小与其电

离程度和浓度有关。

4.酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液混合后发生的反应。在酸碱中和反应中，酸会失去氢离

子，碱会失去氢氧根离子，形成水和盐。

5.酸碱指示剂

酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化合物。常见的酸碱指示剂有酚

酞、溴甲酚、甲基橙、酚酞、邻苯二酚和金胺等。

6.酸碱中和滴定

酸碱中和滴定是用标准溶液或标准溶液滴定待测溶液中的酸或碱，以确定其浓度的方法。

酸碱中和滴定需要使用酸碱指示剂来指示滴定终点，根据终点的颜色变化来判断滴定终点。

7.酸碱平衡

酸碱平衡是指在特定条件下，溶液中酸碱的浓度达到定值的状态。酸碱平衡的稳定性与酸

碱的强弱及溶液中其他物质的存在有关。