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专题三 离子反应

1．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO2－

4

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH＋

4

C．向1mL浓度均为0.05molL·－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL·－1的AgNO 溶液，振

3

荡，沉淀呈黄色。

结论：K

(AgCl)＞K

sp

(AgI)

sp

D．向1mL1%的NaOH 溶液中加入2mL2%的CuSO 溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后

4

未出现红色沉淀。

结论：X中不含有醛基

解析：A项，该溶液中可能含有Ag＋；B项，和碱反应产生碱性气体的离子，只有NH向溶度积更小的沉淀方向进行；D项，配制氢氧化铜悬浊液必须碱过量。

答案：BC2．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是( )

＋；C项，反应

4

A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO－

3

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－

4

C．Na＋、Fe3＋、CO2－、SO2－

D．NH

＋、Ba2＋、AlO－、Cl－

3 4 4 2

解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性或碱性。A项，有Fe2＋和NO

－酸性化学环境发生氧化还

3

原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、CO2－二者不能共存；

3

D项，NH＋和AlO－发生双水解不能大量共存。

4 2

答案：B

在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是( )

2 2

A．NH

＋、Ba2＋、Cl－、NO－

4 3

B．K＋、AlO－、Cl－、SO2－

2 4

C．Ca2＋、Mg2＋、NO

－、HCO－

3 3

D．Na＋、Cl－、CO2－、SO2－

3 3

解析：在溶液中加入NaO

2

固体，NaO

2 2

首先和水反应生成NaOH 和O

2

，A中，NH

2

＋和OH

4

－因发生反

应生成NH

·HO而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO3 2

－和OH

3

－都不能大量共存；D中SO2－具有还原性，

3

和NaO、O都会发生氧化还原反应，因此答案为B。

2 2 2

答案：B

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )

A．Mg2＋、Ca2＋、HCO

－、Cl－

3

B．Na＋、AlO－、Cl－、SO2－

2 4

C．K＋、Fe2＋、SO2－、Br－

4

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO－

3

解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO－，B项中的AlO－不能大量共存；D项中的NO－和H＋共同作

3 2 3

用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。

答案：C5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )

A．FeBr

2

和Cl

2

B．Ba(OH)与HSO

2 2 4

C．HCl与NaCO

D．Ca(HCO

)与NaOH

2 3 32

解析：A项中，Cl

2

少量只氧化Fe2＋，Cl

2

多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，

反应为CO2－＋H＋===HCO

3

－，HCl多量时，反应为CO

3

2－＋2H＋===H

3

O＋CO

2

↑；D项中，当NaOH 少

2

量时，反应为Ca2＋＋HCO

－＋OH

3

－===CaCO

↓＋H

3

O，NaOH 多量时，反应为2OH

2

－＋2HCO

－＋Ca2＋3

===CaCO

↓＋CO2－＋2HO。理解反应实质是解题的关键，如HCl与NaCO 反应是H＋与CO2－反应，3 3 2 2 3 3

且分步进行，首先H＋＋CO2－===HCO

3

－，然后HCO

3

－＋H＋===CO

3

↑＋H

2

O，当HCl少量时，只发生第

2

一步反应。又如Ca(HCO

)与NaOH 反应，首先，HCO－＋OH－===HO