2011届高考化学专题复习 专题九 化学反应速率和化学平衡.docxVIP

专题九 化学反应速率和化学平衡

下列说法不正确的是( )A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

2

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。

答案：AC

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时

的有关数据如下[已知N

(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：

容 器甲

容 器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molN、

2

3molH

2molNH

3

4molNH

3

2

3

(mol·L－1)

反应的能量变化

NH的浓度

c

1

c

2

c

3

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系压强(Pa)

反应物转化率

p

1

p

2

p

3

α

1

α

2

α

3

下列说法正确的是( )

A．2c＞c B．a＋b＝92.4

1 3

C．2p＜p D．α＋α＜1

2 3 1 3

解析：A项，甲乙是等效平衡，c＝c，运用叠加原理比较乙、丙可得c＞2c，即c＞2c；B项，甲

1 2 3 2 3 1

反应生成NH的量加乙反应消耗NH的量恰好为2mol，a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一

3 3

步将4molNH加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′等于p

，第二步

3 3 2

将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p′′＝2p，增大压强，平衡向右移动，压强减

3 2

小，最终平衡时，2p＞p；D项，甲乙为等效平衡，α＋α＝1，丙的转化率小于α，α＋α＜1。

2 3 1 2 2 1 3

答案：BD

在某条件下，容器中有可逆反应A＋4B 2C＋D；ΔH0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在dmol到2dmol之间取值，则应采取的措施是()

A．减小反应容器内的压强B．增大反应容器内的压强C．减小反应容器的体积D．降低反应的温度

解析：“D的物质的量只允许在dmol到2dmol之间取值”表明平衡向正反应方向移动，该反应是正反应放热的可逆反应，降低反应的温度平衡向正反应方向移动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态，其他选项均不能选。

答案：D

已知H

＋I(g) 2HI(g) ΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H和I各0.1

2 2 2 2

mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH，乙增加0.1molI

2 2

解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若

向甲中加0.1molH

2

和向乙中加0.1molI，则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正

2

向移动，c(HI)提高。

答案：C5．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CHCOOCH＋HO

3 2 5 2

CHCOOH＋CHOH。已知该反应的速率随

3 2 5

c(H＋)的增大而加快。右图为CH

3

COOCH

2 5

的水解速率随时间的变化图。下

列说法正确的是( )A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CHCOOCH

)相等

3 2 5

C．图中t时反应达到平衡状态

o

D．t时CHCOOCH的转化率高于t 时CHCOOCH

的转化率

B