第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ (1).docxVIP

第四章物质结构元素周期律测试题

一、单选题（共15题）

1．道尔顿的原子学说曾经对人类探索物质的微观结构起了很大的作用。他的学说中包含下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。用现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是

A．只有② B．①③ C．②③ D．①②③

2．下列物质中既含共价键又含离子键的是

A． B． C．NaOH D．

3．下列相关化学用语表示正确的是

A．N4()和N2互为同素异形体 B．的电子式为

C．Ca(OH)2中不含共价键 D．乙烯的结构简式为CH2CH2

4．有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是

①

②

③

物质

沸点

物质

沸点

物质

沸点

He

-268.8

(b)

19.4

CH4

-161.0

(a)

-249.5

HCl

-84.0

(c)

-112.0

Ar

-185.8

HBr

-67.0

GeH4

-90.0

Kr

-151.7

HI

-35.3

SnH4

-52.0

A．第①组物质不能与任何物质发生反应，故而被称为惰性气体

B．第②组物质对应水溶液均是强酸

C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

5．X、Y、Z、W四种短周期元素，位于三个不同的周期且原子序数依次增大，它们能形成结构如图所示的分子。下列推断正确的是

A．元素W位于周期表第二周期第VIA族

B．原子半径：

C．气态氢化物的稳定性：

D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性共价键

6．下列有关性质的比较中，不正确的是

A．酸性：HClOH2SO4 B．气态氢化物的热稳定性：NH3CH4

C．碱性：NaOHKOH D．原子半径：SP

7．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是

A．的氧化性比的强

B．的电子式为

C．中既含极性键又含非极性键

D．HF在水溶液中的电离方程式为

8．氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O=HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是

A．和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O

B．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na+BrCl=NaCl+NaBr

C．BrCl具有较强的氧化性

D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

9．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①硒(Se)化氢比硫化氢稳定

②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族

⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A．③ B．③⑤ C．③④ D．②③⑤

10．已知38号元素Sr和56号元素Ba均为第ⅡA族元素，下列说法错误的是

A．金属性：SrBa

B．原子半径：SrBa

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：SrBa

D．与水反应剧烈程度：SrBa

11．下列物质中，只含有共价键的是（???）

A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO4

12．下列结论正确的是：

①微粒半径：

②氢化物的稳定性：

③离子的还原性：

④氧化性：

酸性：

⑥非金属性：

A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥ D．①③⑤

13．下列物质属于离子化合物的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大且互不相邻的四种短周期主族元素，X为元素周期表中原子半径最小的元素，X与W同主族，Y、Z的最外层电子数之和与W的核外电子总数相等。下列说法错误的是

A．简单离子半径：ZW B．仅由X、Y形成的化合物不止一种

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D．化合物WZ为离子化合物

15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的M层电子数比L层少1，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．Z与Y形成的某种化合物具有漂白性

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

二、填空题（共8题）

16．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

17．下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

(1)②在周期表中的位置是第