精品资料-高中化学58个考点精讲51-53 .docx

考点51乙酸羧酸

1.复习重点

1乙酸的结构及化学性质；

2酯的水解反响；羧酸的简单分类及主要性质。2.难点聚焦

物理性质。一、乙酸

1.分子结构

分于式：C?H?O2结构式：结构简式；CH?COOH

2.物理性质：

无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇

—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。

3.化学性质【补充】

1.乙酸溶液2mL+石蕊试液1滴2.少量镁粉+乙酸溶液2mL

【6-9】

3.Na?CO?粉末+乙酸约2mL

2.乙酸的酸性比碳酸强还是弱?

(1)弱酸性：

CH?COOH=CH?CO0*+H+酸性H?CO?CH?COOH

学生写出实验2、3反响方程式。

【6-10】在试管中参加3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢参加40滴浓硫酸，参加少许碎瓷片；要注意小火加热。

2mL

2mL冰晴酸

2mL浓硫破

0

0

3mL乙醇Na?CO?溶液

实验中可以观察到在Na?CO?外表有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反响叫酯化反响。乙酸与乙醇的酯化反响是可逆的。

(2)酯化反响——取代反响

乙酸与乙醇反响时可能的脱水方式有几种?学生分析，写出(1)(2)。介绍同位素原子示踪法证明反响机理，强调(2)是正确的。

(1)

根据实验6-10,答复以下问题：1.实验中为何要参加碎瓷片?

2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中?

3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯?注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反响过程：酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便

于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

在发生化学反应时，乙酸的主要断键方式有：

二、酯

1.定义：羧酸和醇反响，脱水后生成的一类物质叫酯2.通式：RC00R

根据乙酸与乙醇的反响现象，可以推断出酯的物理性质。

3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反响是可逆反响，请看下面实验。

【6-11】

6痢乙破乙暗

070℃~80C水浴加热

0现源：饥洗化

5.5ml

磁馏水

6滴乙破乙

0

0

0

0

70℃~80℃水浴加热

5mL碳馏水

+0.5mL硫酸

6滴乙破乙酯

70℃~80℃水浴加热

现象：还有一点乙破乙酯的气味。

现象：气味消失

5mL硫馏水+0.5mLNaOH

溶液

4.水解反响：强调断键位置和反响条件。

RCOOR+NaOH→RCOONa+ROH

加碱为什么水解程度大?——中和酸，平衡右移。

像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

三、羧酸

1.定义2.

分

类

按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸H00C-C00H)和多元酸

按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C?H?OH)按含C多少分：低级脂肪酸[如丙酸]、

高级脂肪酸〔如硬脂酸C??H??C00H、

软脂酸C??H??C00H、油酸C??H?3C00H]3.饱和一元酸：烷基+一个羧基

(1)通式：CnH2n+1C00H或C?H2nO2、R-C00H(2)性质：弱酸性、能发生酯化反响。

酯的水解反响、羧酸的分类和主要性质。

3.例题精讲

例1.有机物(1)CH?OH(CHOH)?CHO〔2〕CH?CH?CH?OH(3)CH?=CH—CH?OH

〔4〕CH?=CH—COOCH?(5)CH?=CH—COOH中，既能发生加成、酯化反响，又能发生氧化反响的是()

A.(3)(5)B.(1)(3)(5)C.(2)(4)D.(1)(3)

[解析]根据有机物的结构决定性质，要能发生加成，结构中必须含有不饱和的官能团(如碳碳双键、三键、醛基等);又要能发生酯化反响，结构中必须具有