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初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结：与氧有关
5红磷与氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O，实验现象：生成大量白烟。
5
硫粉与氧气中燃烧：S+O2 SO，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧
2
气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C+O2
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2
化碳气体。
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2
黑色固体。
铜在空气中受热：2Cu+O2
铝在空气中燃烧：4Al+3O2
铝膜）。
镁在空气中燃烧：2Mg+O2
生成白色固体。
氢气中空气中燃烧：2H2+O2
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2
色火焰。
CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，
2CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧
4Fe3O，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成
4
2CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。
32Al2O，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化
3
2MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2
火焰。
2CO
，实验现象：安静燃烧，发出蓝色
2
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2
水在直流电的作用下分解：2H2O
比为2：1
2CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。
2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积
氧化汞加热分解：2HgO
双氧水分解制备氧气：2H2O2
速放出能使带火星木条复燃的气体。
2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。
2H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅
初三化学方程式总结：与二氧化碳有关
碳在氧气中燃烧
2化学方程式：C+O
2
的气体。
CO；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊
2二氧化碳与澄清的石灰水反应
2
2 2 3 2化学方程式：CO+Ca（OH）=CaCO↓+HO；实验现象：有白色沉淀生成。3.
2 2 3 2
化学方程式：CaCO+H
O+CO
=Ca（HCO）
；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变
澄清。
3 2 2 3 2
4.二氧化碳与水反应：CO+HO=HCO；
2 2 2 3
氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO
+2NaOH=NaCO+HO；无明显现象。
2 2 3 2
氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO+NaOH=NaHCO
；无明显现象。
2
7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO+NaCO+H
3
O=2NaHCO；无明显现象。
二氧化碳的实验室制法
2 2 3 2 3
化学方程式：CaCO+2HCl=CaCl
+CO↑+HO，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成
3
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸钙高温分解：CaCO
2 2 2
CaO+CO↑；
3 2
2二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO
2
2一氧化碳还原氧化铜
2
2CO；
化学方程式：CO+CuO
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳还原氧化铁
Cu+CO；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成
16.加热高锰酸钾制氧气：
16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO
4
KMnO+MnO+O↑，实验现象：生成能使
2
4
2 2
带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
2KCl+3O↑，实验现象：
2
生成能使带火星木条复燃的气体。
2 3 2化学方程式：3CO+FeO 2Fe+3CO；实验现象：红色固体变为黑色固体，
2 3 2
碳还原氧化铜
化学方程式：C+2CuO 2Cu+CO2↑；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu
化学方程式：Cu（OH）CO
2
2 3
2CuO+CO↑+HO；实验现象：绿色粉末变为黑
2
2
色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
化学方程式：2H+O
2 2
2HO;实验现象：淡蓝色的火焰。
2
与氢气有关
氢气在空气中燃烧
锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Zn+HSO4=ZnSO+H↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
2 4 2
铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2
镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Mg+HSO=MgSO+H↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
2 4 4 2
铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑;实验现象
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