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第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属

[考纲解读] 1.了解NaCO和NaHCO的性质。2.能正确鉴别NaCO和NaHCO，并能用

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实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。

物理性质

物理

性质

名称

俗名

色态

碳酸钠(NaCO)

2 3

碳酸氢钠(NaHCO)

3

白色晶体

细小白色晶体

易溶于水(但比NaCO

2 3

水溶性

易溶于水，溶液呈

稳定性

，但结晶碳酸钠

(NaCO·10HO)易

2 3

2

溶解度 )，溶液呈碱

性

不稳定，受热易分解，方程式：

与H＋反应

与碱反应[Ca(OH)]

与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－

3

(碱过量)

2

化学

性质

===CaCO↓

3

_

(碱不足)

与

盐反应

CaCl

2

不反应_

硫酸铝

3HCO－＋Al3＋===

3

Al(OH)↓＋3CO↑

3

2

主要用途

玻璃、造纸、制皂、洗涤

发酵、医药、灭火器

相互转化

将CO气体通入到饱和NaCO溶液中有何现象？原因是什么？

2 2 3

NaCO 固体粉末中混有少量 NaHCO，用什么方法除杂？NaCO

溶液中混有少量

2 3 3 2 3

NaHCO，用什么方法除杂？NaHCO溶液中混有少量NaCO

，用什么方法除杂？

3 3 2 3

如何鉴别NaCO和NaHCO

2 3 3?

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)。

图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 (填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

(填化学式)。

下列几种试剂能把等物质的量浓度的NaCO、NaHCO

鉴别开的是 。

2 3 3

CaCl溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸

2

书写下列反应的离子方程式

NaHCO溶液与NaOH溶液反应

3

少量NaHCO

3

溶液与Ba(OH)

2

溶液反应

过量NaHCO

3

溶液与Ba(OH)

2

溶液反应

考点二 碱金属元素

1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

相似性

递变性(由Li→Cs)

电子层数逐渐增多核电荷数逐

原子结构

最外层均为1个电子

渐 原子半径逐渐

元素性质

元素性质

都具有较强的金属性，最

高正价均为＋1价

金属性逐渐

单

质性质

物理

性质

(除Cs外)都呈银白色，密 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐

度较小，熔点 渐

化学

性质

都具有较强的还原性

还原性逐渐 ；与O反应越

2

来越剧烈，产物越来越复杂

(2)特殊性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO 的溶解度比

3

NaCO的小)。

2 3

下列叙述正确的是 ( )

碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

有关碱金属的叙述正确的是 ( )

随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水

焰色反应

焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化，属于元素的性质。

焰色反应的操作

铂丝―酒―精→灯无色―蘸―取→待测物―酒―精→灯观察火焰颜色―用―盐→酸铂丝―酒―精→灯无色

灼烧 灼烧 洗涤 灼烧

常见元素的焰色

钠元素 色；钾元素