第六章 化学平衡常数.docxVIP

第六章化学平衡常数本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；

2：掌握有关化学平衡的计算；

3：熟悉有关化学平衡移动原理。各小节目标：

第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等

于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。

第二节：化学反应进行的方向

学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K 时，反应向逆向进行。

Q K向正反应方向进行。Q K 时体系达到平衡状态。

第三节;标准平衡常数K 与

1：掌握化学反应等温式(

G 的关系

r m

G G

RTlnQ)，当体系处于平衡状态的时候

r m r m

Q K G

r m

RTlnK 。

2：重点掌握运用公式 G

r m

第四节：化学平衡的移动

H T S

r m r m

进行热力学数据之间的计算。

1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响，

2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。

习题

—选择题

可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

一定发生变化 B.一定不变

C.不一定变化 D.与k无关

反应：2CO（g）+O为（ ）

（g） 2CO

2

（g）在300K时的Kc与Kp的比值约

2

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A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04

反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

平衡常数能准确代表反应进行的完全程度B.转化率能准确代表反应进行的完全程度

C.平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度

D.平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

相同温度下：2H

（g）+S

2

（g） 2H

2

S（g） Kp

2 1

2Br

2

+2H

S（g） 4HBr+S

2

Kp

2 2

H2（g）+Br（g） 2HBr（g） Kp

2 3

则Kp

等于（ ）

2

A.Kp Kp

1 3

B.（Kp

）2/Kp

3 1

C.2Kp Kp

1 3

D.Kp

3

/Kp

1

下列反应中，K的值小于Kp值的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

H

2

（g）+Cl

（g）==2HCl（g） B.2H（g）+S（g）==2H

2 2

S（g）

2

C.CaCO(s)== CaO(s)+CO(g) D.C（s）+O（g）==CO

3 2 2 2

（g）

6.N（g）+3H

2

（g） 2NH

2

，H=-92.4KJmol-1，473K时，三种混合

3

气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）

取出1molH

2

加入NH

以增加总压力

3

加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力

7.298K时，Kp的数值大于Kc的反应是（ ）

A.H

（g）+S（g） H

2

S（g）B.H

2

（g）+S（s） H

2

S（g）

2

C.H

（g）+S（s） H

2

S（l）D.AgCO

2 2

（s） Ag

3

O（s）+CO

2

（g）

2

已知300K和Pa时，下列反应：NO

2

（g） 2NO

4

（g）达到平衡时有20

2

﹪的N

O分解成NO

2 4

，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（ ）

2

A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17

在某温度下平衡A+B==G+F的H0，升高温度平衡逆向移动的原因是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.v

减小，v

正

增大 B.k

逆

减小，k增大

正 逆

C.v和v都减小， D.v增加的倍数小于v

增加的倍数

正 逆 正 逆

已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为( )

(1)H(g)+1/2O(g) H

O(g) K

(2)N(g)+O

(g) 2NO(g) K

2 2 2 1 2 2 2

(3)2NH

(g)+5/2O(g) 2NO(g)+3H

3 2

O(l) K

2 3

(4)N(g)+3H(g) 2NH K

2

A.K

2

+K-K

1 2 3

3

B.K

1

K/K

2 3

C.K

1

K/K

3 2

D.K3K/K

1 2 3

下面哪一种因素改变，