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第一章水和溶液

考点知识梳理考点一水1．水的组成

水的电解(如图)：在 电的作用下，电极上有气泡产生，产生能使带火星的木条复燃的 ，负极上产生能燃烧

正极上

的 ，体积比为 ，质量比为 。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。

水的合成：纯净的H在空气中燃烧，产生 火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯

2

壁有 ，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了

，并

热，化学方程式

为 。

水的性质

物理性质： 色、 味、 态，1标准大气压下沸点是

，凝固点是

o ℃时密度为

1g/cm3，结冰后密度变 ，体积变 。

(2)化学性质：①能电解 (化学方程式，下同)；

②参与光合作用；

③与金属氧化物(如CaO)反应 ；

④与非金属氧化物(如CO)反应 。

2

考点二水资源

水资源的分布存在着时间和空间上的不均衡o

方法作用

方法

作用

法

除去大颗粒杂质

法

使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降

法

除去不溶性杂质

法

除去可溶性和不溶性杂质

爱护水资源(1)措施：①要

②要防治水体污染

??① 污染

污染源?② 污染

??③ 污染

??①应用新技术、新工艺，减少污染物

? 的产生

?防治措施 ②对被污染水体处理，使之

?

?③合理使用

④生活污水集中处理和排放

考点三溶 液

定义

一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。

浊液溶液悬浊液乳浊液由溶质和溶剂组成（水 不溶性固体和液 不溶性液体和液组成

浊液

溶液

悬浊液

乳浊液

由溶质和溶剂组成（水 不溶性固体和液 不溶性液体和液

组成

不

是最常见的溶剂）

体组成

体组成

同

分散粒子

分子或离子

大量分子或离子集合体

点

均一性稳定性

相同点

都是混合物

不均一、不透明（浑浊）不稳定，久置后分层

物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 ；有的物质溶解时放热，如 ；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 。

溶质的质量分数

概念：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

溶质的质量

公式：溶质的质量分数＝

溶液的质量

×100%

变式：溶质的质量＝ ×

溶质的质量

溶液的质量＝

溶质的质量分数

溶液稀释问题。根据稀释前后溶质的质量不变可得：m ×a%＝m ×b%。

浓溶液 稀溶液

溶液的配制

配制步骤： 、 、 、装瓶、存放。

浓缩或稀释溶液的过程中， 的质量不变。

考点四溶解度

饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液(1)判断依据

饱和溶液

不饱和溶液一定温度一定溶剂还能继续溶解―某―种→溶质

不饱和溶液

一定温度一定溶剂

不能继续溶解某――种→溶质

(2)二者转化的条件和方法

溶质、 或

不饱和溶液

固体物质的溶解度

溶剂或

饱和溶液

定义：一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)四要素：①一定温度 ②100g ③达到 状态 ④单位：一般是g

影响因素

①内因： 的性质；

②外因：

a．大多数物质的溶解度随温度升高而，如。b．少数物质的溶解度受温度的影响，如 。c．极少数物质的溶解度随温度升高而，如。

气体的溶解度

定义：在压强为 ，一定 时，气体溶解在 水中达到 时的气体体积。

影响因素

①内因： 的性质；

②外因：温度和压强。随温度的升高而 ，随压强的增大而 。考点五溶解度曲线及意义

曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示 。

两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图， M点表示 。

图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图， N点代表A的溶液，代表B的 溶液。

曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而 。

曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响 ，B物质的溶解度受温度影响 。

根据曲线可选择合适的结晶方法。如图，若要从饱和溶液中析出晶体A，宜采用

方法；若要从饱和溶液中析出晶体B，宜采用 方法。

20℃时的10g1～10g

20℃时的

10g

1～10g

0.01～1g

＜0.01g

溶解度

溶解性

如图，B属于 物质。中考典型精析

例1(2012·舟山)水是生活中常见的物质，可用化学式HO表示，下列关于水的认识正确的是( )

2

A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1

下列关于水的叙述不正确的是( )A．电解水和氢气燃