电解质与非电解质、离子反应和离子方程式综合练习.docVIP

电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

不能与水反响有自由移动的离子

电离

电离方程式：〔1〕盐、强碱的电离——水中或加热

====金属阳离子

====金属阳离子+

强碱OH—

〔2〕强酸的电离——水中

强酸===H++酸根

〔3〕弱酸〔弱碱〕的电离

弱酸H++酸根

弱碱阳离子+OH—

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如：乙醇、蔗糖、葡萄糖等

离子反响与离子方程式

离子反响不一定能写出离子方程式，能写出离子方程式的一定是离子反响

书写离子方程式的步骤

〔1〕写出化学方程式

〔2〕改写：

弱酸、弱碱、沉淀、气体、单质、氧化物——写化学〔分子〕式

a.弱酸——CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、苯酚

b.弱碱——NH3·H2O、CH3—NH2·H2O

〔3〕可溶于水的强电解质——写离子符号

强酸——HX〔X=Cl、Br、I〕、HNO3、H2SO4、HClO4

强碱——NaOH、KOH、Ba(OH)2

钾钠铵盐硝酸盐

微溶物质的处理：如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2

澄清石灰水写离子符号Ca2+、OH—

悬浊液写化学式Ca(OH)2

〔4〕离子方程式的正误判断：

a.必须是在溶液中；

b.质量守恒定律；

c.电荷守恒定律；

d.假设是氧化复原反响必须遵守得失电子数相等；

f.必须服从分子〔物质〕组成；如：H2SO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反响。

同程教育高一年级化学复习

离子反响和离子方程式综合练习

一、书写离子方程式：

1．氢氟酸溶液与氢氧化钾溶液______________________________________??

2．钠与水___________________________________________________????

3．过氧化钠与水_____________________________________________????

4．四氧化三铁溶于盐酸__________________________________________????

5．铁与硫酸铜溶液___________________________________________???

6．钠与氯化铁溶液_______________________________________________???

7．二氧化碳与氢氧化钾溶液_______________________________________????????

8．硫酸溶液与氢氧化钾稀溶液_______________________________________

9.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液_______________________________________

10.碱式碳酸铜溶于盐酸____________________________________________

11.氢氧化钾溶液与氯气反响生成氯化钾和氯酸钾______________________________

12.二氧化硫与过氧化氢溶液反响生成硫酸______________________________

13.铁与稀硫酸反响_______________________________________

14.碳酸钙与盐酸反响_________________________________________

15.氯化铁溶液与氨水反响___________________________________________

二、选择题

1、向含有以下离子的溶液中参加酸，离子浓度会减少的是

A．HCO3—B．S2—C．SO42—D．Cl－

2、以下各组酸和碱的反响，其离子方程式可以写成的是

A．氢硫酸〔H2S〕和消石灰 B．氢碘酸和烧碱溶液

C．盐酸和氨水D．硫酸和氢氧化镁

3、以下反响的离子方程式不正确的选项是：

A．铁和稀硫酸反响：

B．硫化亚铁和稀硫酸反响：S2—+2H+==H2S↑

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：

D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反响：

4、以下各组中的两种物质，不能发生离子反响的是：

A．溶液与KOH溶液B．AgNO3溶液与KCl溶液

C．Na2CO3溶液与澄清的石灰水D．盐酸与Na2SO4溶液

5、以下反响