福建省四地六校联考2022学年高二第三次月考化学模拟试题.docxVIP

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2022-2022学年上学期第三次月考

高二化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Ｓ:32Fe:56Cu:64Ag:108

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）

1．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是

分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便

可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）

A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氯化铵和水D.氯化钠和水

2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用10mL量筒量取稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为；

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液；

3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）

3

4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）

A.AB；B.A=10－4B；.B=10－4A；D.

5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为（）

A、等于7 B、大于等于7 C、小于等于7

6、区分强电解质和弱电解质的依据是（）

A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物

C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱

7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

8、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B.Ba2+、K+、OH－、NO3―

C.H+、Al3+、NH4＋、CO32―D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

9、常温下，若200mLc(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mLc(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和碱可能是 （）

A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

10、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）

酸

HX

HY

HZ

浓度mol/L

0,1

1

1

电离度%

10

A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；

11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得·L－1的NaOH溶液pH值应为（）

.12

12．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③④①②

13、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、HX、HZ、HY；B、HZ、HY、HX；C、HX、HY、HZ；D、HY、HZ、HX；

14．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．A、C两点的反应速率：AC

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC

15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）

A．滤纸上c点