《氮及其化合物》 第2课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】.pdfVIP

第2课时

◆教学目标

、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝

酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的

理念。

◆教学重难点

1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验。

2、喷泉实验，实验室制备氨气。

◆教学过程

一、导入新课

【视频】如需使用此资源，请插入资源“【化学天地】液氨”。

二、讲授新课

【阅读理解】阅读教材p13的内容，完成表格，总结氨气的物理性质。

（一）氨

1、物理性质

颜色状态气味密度溶解性特性

_____溶于水，1体积水能

_____气体_______气味_____空气易液化

溶解____体积的氨气

【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质?试分析它有什么缺点?

氨气很容易液化，液化时放热。液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。缺点是

有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。

2、实验探究

【实验5-6】喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满NH，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。

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倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，

挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

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实验结论：

反应原理：

【视频】需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氨溶于水的喷泉实验”。

【思考与交流】

(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？

(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试

分析实验失败可能的原因是什么？

(3)若将NH换为NO，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？

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【总结】喷泉实验的原理及应用

(1)喷泉形成原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出

来，即形成喷泉。

(2)常见喷泉实验装置

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(3)

CO、Cl、SO、NO、O、NO、O

气体HClNH222NO222

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HS(4∶3)(4∶1)

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水、NaOH

吸收剂水NaOH溶液水水水

溶液

【课堂练习】

例1如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧

瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()

A．a是Cl，b是饱和NaCl溶液

2

B．a是NO，b是HO

2

C．a是CO，b是饱和