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50个高中化学疑难问题总结

1、为什么AlCl3是共价化合物?

金属元素与非金属元素形成的化合物通常是离子化合物，如

NaCl、KS等，但AlCl是共价化合物。AlCl的熔点192.4℃（2.5

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个大气压），沸点为177.8℃（沸点比熔点低是因为测定AlCl熔点

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需加压，因而使得熔点升高）。AlCl在熔融态、气态和非极性溶剂

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中均以二聚体AlCl的形式存在。（如图所示）

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这是因为三价铝离子的半径过小，电荷密度高，导致了阴离子

的变形，使离子型向共价型移动。Al是缺电子原子，有空的p轨道，

Cl原子有孤对电子，两个AlCl分子间能发生Cl→Al的电子授予和

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接受作用，形成氯桥配合物。

其实，除碱金属、碱土金属（Li、Be除外）之外，大多数的氯

化物、溴化物和碘化物，如BeCl2、HgCl2、SnCl4、FeCl3、BiCl3等

以及相应的溴化物、碘化物等均为共价化合物，但AlF3（熔点1040℃，

沸点1260℃，熔融状态时能导电）MgF（熔点1250℃，沸点2260℃，

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熔融状态时能导电）等为离子型化合物。

2、为什么臭氧（O3）是极性分子？

单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是

都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O）分子的价键结构如图

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所示。

根据杂化轨道理论，O分子中除O原子间均存在δ键外，在三

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个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3

杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基

O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。可见，中心O

原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。由于大

∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去

部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O中的O－O键是

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极性的，又由于O分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互

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抵消，所以O