专题08 工业流程题-中考化学模拟训练（解析版）.docxVIP

专题8工业流程题

1.（2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。

（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。

（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。

（4）步骤4的操作是_______、过滤。

（5）KCl用量的估算依据是(填标号)。

A.KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1

B.KCl与NaNO3的质量比为1：1

C.KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1

（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。

(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)

【答案】（1）钾元素和氮元素（2）+3

（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小

（4）降温结晶（5）A（6）①.5.85②.76.6

【解析】

（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。

（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。

（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。

（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。

（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。

（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：

解得，x=5.85g

则样品中含KNO3的质量为

。

2．（2021广州中考）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是。

④CO2用途广泛，写出一种用途：。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1．46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）

②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。

【答案】（1）①增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速；②；③过滤；④气体肥料/人工降雨；（2）①；②低于

【解析】（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。②“反应分离”中发生的反应有：CaO+H2O==Ca(OH)2和Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH，其中属于复分解反应的为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；③“反应分离”中将CaCO3分离出来，这是固液分离，即进行过滤；④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等；（2）①固体物质从1．46克变为1．28克，即减少了0．18克，为水的相对分子质量18的0．1位数，即在这区间温度下，CaC2O4·H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4（相对分子质量为128）；固体质量从1．28克降到1．00克时，即CaC2O4分解了CaCO3（相对分子量为100），故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为CaC2O4EQ\*jc0\*Font:TimesNewRoman\*hps10\o(=====,\s\up9(400~600℃),\s\d