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物理化学期末考试练习题

一、填空（4小题，共8分）

1．25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为－286kJ·mol-1及－242kJ·mol-1。则水在25℃时的摩尔气化焓?vapHm=

2．某化学反应在800K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。

3．弱电解质的解离度?与其摩尔电导率及无限稀释摩尔电导率之间的关系式为??????????。

4．温度一定时，无限稀释电解质水溶液的摩尔电导率与其正、负离子电迁移率之间的关系为：

Λ

则无限稀释水溶液任一离子的摩尔电导率与电迁移率之间的关系为：Λ,+=，Λ,?=?????????。

二、单项选择（6小题，共12分）

1．范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：（）。

A、正比于Vm2；B、正比于Vm；C、正比于1/Vm2；D、正比于1/Vm。

2．1mol单原子理想气体，由始态p1=200kPa，T1=273K沿着常数的途径可逆变化到终态压力为400kPa，则?H为：（）。

A、17.02kJ；B、－10.21kJ；C、－17.02kJ；D、10.21kJ。

3．液态水在100℃及101?325kPa下汽化成水蒸气，则该过程的（）。

A、?H=0；B、?S=0；C、?A=0；D、?G=0

4．形成理想液态混合物过程的混合性质是：（）。

A、V=0，H=0，S＞0，G＜0；

B、V＞0，H＜0，S=0，G=0；

C、V＞0，H＞0，S＜0，G＞0；

D、V＜0，H＜0，S=0，G=0。

5．在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（）

A、B、

C、；D、。

6．质量摩尔浓度为b的Na3PO4溶液，平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度为：（）。A、aB=4(b/b)4(γ±)4；B、aB=4(b/b)1(γ±)4

C、aB=27(b/b)4(γ±)4；D、aB=27(b/b)1(γ±)4

三、是非（3小题，共3分）

1．已知温度T时反应H2(g)+O2(g)==H2O(l)的?rH，则?rH即为温度为T时H2(g)的?cH，是不是？（）

2．稳定态单质的?fH(800K)=0，是不是？（）

3．根据公式E＝，E就是当电池反应达到平衡时的电动势，是不是？（）

四、问答（1小题，共5分）

今有A,B两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K(A)和K(B)，反应的标准摩尔焓变?rH(A)??rH(B)，则温度升高10K时,哪一个的标准平衡常数变化较大，为什么？

五、计算题（6小题，共72分）

1．在0?1MPa下，斜方硫转变为单斜硫的转变温度为96?7℃。若1000g斜方硫转变为单斜硫时，体积增加13?8cm3，而斜方硫和单斜硫的标准摩尔燃烧焓分别在25℃时为－296700J·mol-1与－297100J·mol-1。试求转变温度随压力的变化率。设Cp?m(斜方硫)=Cp?m(单斜硫)。已知硫的摩尔质量M=32?0g·mol-1。（

2．在一定温度下，水的摩尔体积Vm与压力p的关系为,水的等温压缩系数：，水的体膨胀系数：=2.0?10-4K-1，在25℃，101?325kPa下水的摩尔体积V0=18?067?10-6m3·mol-1。试求25℃时，1mol的水由101?325kPa，等温加压到100101?325kPa过程的?Sm，?Gm，?Am各为若干？（12

3．20℃下HCl溶于苯中达到气液平衡。液相中每100g苯含有1.87gHCl,气相中苯的摩尔分数为0.095。已知苯与HCl的摩尔质量分别为78.11g·mol与36.46g·mol。20℃苯饱和蒸气压为10.01kPa。试计算20℃时HCl

4．某反应在15.05℃时的反应速率系(常)数为34.40×10-3dm3·mol-1·s-1,在40.13℃时的反应速率系(常)数为189.9×10-3dm3·mol-1·s-1。求反应的活化能，并计算25.00℃时的反应速率系(常)

期末考试练习题答案

一、填空

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