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电子式

电子式(electron-dotstructure)是G.NLewis(路易斯)在1916年发表和讲授他的化学键理论时用点·表示价电子及成键情况的结构式，所以电子式又被称为路易斯式(Lewisdotstructure或Lewiselectronicformula)。

与元素符号在世界通用不同，电子式各国书写并不完全相同，国际纯粹和应用化学联合会(Internationalunionofpureandappliedchemistry或IUPAC)在1997年出版的化学术语综述(第二版)这样描述电子式：电子式是用点·来表示价电子的分子结构式。在分子两原子间的两个点表示一个共价键，双键则用两对点表示，依次类推。原子未成键的最外层电子(价电子)

‥

排放在它自已旁边，但不能放在它的原子和其他原子之间，如H:Cl:。当核内质子数与核外

‥

电子总数(内层电子与外层电子和)不同时，要在原子或原子团右上角标明所带电荷，如2-，3+等，成键的两个电子要写在一条线上，表明电子对。

根据这一原则，我们书写电子时要注意：

⑴电子式上的点·是最外层电子，如果是阴离子电子式上点数是所有最外层电子数和加所带电荷数，阳离子要减去所带电荷数，如SO42-要有三十二个点，NH4+只有10个点。

⑵要分清离子和原子，根和基，离子化合物和共价化合物，要标明阴阳离子所带电荷和正确使用括号。原子、基、和共价化合物分子不能用括号，离子和离子化合物有点的要加括号。

⑶书写电子式的方法：原子的电子式只需将最外层电子排列在原子周围，通常要表达出原

.

子的成键情况，如·Mg·表示将成为+2价，·C·表示将形成4价。

˙

复杂离子和分子要首先确定框架(分子构型)。通常以化合价高的原子作为中心原子，特殊情况需要记

忆。如含氧酸一般是H和O形成羟基，再跟中心原子成键，如HclO中原子排列次序是HOCl。但HPO(亚磷酸)和HPO(次磷酸)分别只有二个和一个羟基，亚磷酸里有一个H与P直接相连，而

3 3 3 2

次磷酸有二个H与P直接相连。

⑷排列化合物的原子周围点的思路是：每个原子都趋向稳定结构(氢外围2个电子其余8个点)。达到稳定结构的方式有电子得失和形成共用电子对或既有电子得失又有共有电子对形成三种。我们从化合价上可找到足够的信息，如MgCl2是离子化合物，离子化合物的化合价是指一个原子得失电子数，得电子的显负价，失电了的显正价，Cl原子有7个价电子，Cl显负一价，得一个电子，Mg原子最外层有2个电子，Mg显正二价，每个Mg失去全部外层电子，次外层变成最外层也成稳定结构(新的最外层不用点·表示)。MgCl2的电子式为

‥ ‥

［﹕Cl﹕］-Mg2+［﹕Cl﹕］-。共价化合物的化合价是指一个原子形成共用电子对的数目，共

‥ ‥ 用电子对偏向它，显负价，偏离它，显正价。原子每形成一个共

用电子对就相当于净增一个电子，H2O中氢1价每个氢形成一个共用电子对，氧2价每个氧

‥

形成二个共用电子对，这样，氢外层达二个电子，而氧达八个电子。其电子式为H︰O∶H。

‥

4⑸当原子成配位键(共用电子对仅一方提供)时，原子不增或增加二个电子，规定一个配位键相当于二个共价键，我们可从化合价上得知有无配位键，有几个配位键，如H2SO中S是正六价，而硫最外层有六个电子，只能形成二个共价键，其余四价应是共价键的结果，即S

4

‥

︰O︰

‥

4形成二个共价键和二个配位键，H2SO的电子式为H︰O︰S︰O︰H

4

‥

：O：

2 5‥同样道理我们知道NO里N有三个共价键，一个配位键，因为N最外层有五个电子，形成三个共价键最外层即达到8个电子的稳定结构，而N是+5价，因此有一个配位键。当电负性(非金属性)强的原子配位给电负性弱的原子时，不计此键的化合价，如：C┆┆O：其中，C最外层有4个电子，拿2个与O形成共价键，净增2个电子，达6个，O最外层有6个电子，拿2个形成共价键，净增二个电子，达到稳定结构的8个电子，但C

2 5

层才6个电子，此时O拿2个电子与C形成配位键，由于O的非金属性强，C仍+2价，O仍-2价。化合物和离子的电子式中电子要成对。

‥

而基有单电子，如羟基

而基有单电子，如羟基H∶O˙

‥

⑹不是所有的化合物都有简单的电子式。如NO、NO

2

(最外层电子数和为奇数)，

BF(缺电子

3

)PCl

3

、

SF(第三及以上周期元素成键比较复杂)。

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⑺国外在写电子式时还有对成键原子的形式电荷(formalcharge)计算。形式电荷的计算方法是：形

式电荷=价电子数-已成键电子数/2-未成键电子数。