电解质及盐的分类.docxVIP

各类盐及电解质、非电解质

一、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。1、正盐

定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3

（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

2、酸式盐

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐，这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，

如：NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na＋H＋SO4

(2)多元弱酸的酸式盐（至少要了解），这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。如：

NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。

NaH2PO4＝Na+＋H2PO4-H2PO4-?HPO42-＋H+

H2PO4-＋H20?H3PO4＋OH-

H2PO4电离产生的C(H)大于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的C(H)小于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱碱性。

酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如:NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出H和SO4有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。Na2SO3呈碱性.

3、碱式盐

定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个OH。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。OH盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的(复)盐，如:Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。二、常见的电解质及非电解质

1、强电解质：

强酸：HClH2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸强碱：NaOHKOHBa(OH)2氢氧化钡Ca(OH)2氢氧化钙

绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：

a、氧化物:氧化钙CaO氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化Al2O3 氧化锌ZnO氧化盐铁FeO氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO氧化汞HgO氧化银Ag2O

b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2c、 金属碳化物：碳化钙CaC2

d、金属硫化物：硫化钙CaS2二硫化亚铁FeS22、弱电解质：

弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸

弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)水H2O也是弱电解质

3、非电解质：

非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳 三氧化硫二氧化氮一氧化

氮

大多数有机物：甲烷乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）非金属化合物：氨气。

这两张纸上的内容比较重要，不要丢了，以后复习的时候用！如果出现了类似的题目要把这张纸拿出来多看几遍，争取把盐的概念理解清楚，记住后面常见的电解质与非电解质。亲，这种题目不能再丢分了哟！