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一．原子结构

碘元素研究

高一（3）班冯一迪

二．周期表位置

原子序数53，位于元素周期表p区第五周期VIIA族（卤族元素之一）。三．单质的物理性质

紫黑色晶体，密度4.93g/cm3。相对原子质量126.9。熔点113.5℃，沸点184.35℃。

化合价-1、+1、+3、+5和+7。具有金属光泽，性脆，易升华（紫色蒸汽，有刺激性气味）。有毒性和腐蚀性。微溶于水，因水解产生不稳定的次碘酸，使棕黄色水溶液呈酸

性。易溶于乙醚、乙醇（棕色溶液）、氯仿、四氯化碳（紫红色溶液）和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不像其他卤素反应那样剧烈。

四．单质的化学性质

碘遇淀粉变蓝（Iˉ无此性质，变蓝的是淀粉）

弱氧化性：I2+Fe=FeI2。将变价金属（Fe、Cu）氧化为低价；与H2的反应是可逆反应。

与水反应：I2+H2O=HI+HIO（歧化）

与碱反应：生成卤化物和次卤酸盐。

3I

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O（与氯不同，I2歧化生成的是KIO3）

5.其他：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

与Na2S2O3反应：I2＋2S2O3ˉ＝S4O62ˉ＋2Iˉ

五．单质的用途

碘在化学中的作用：验证某物质中是否含有淀粉。

碘对人的作用：人体的必需微量元素之一，有 “智力元素”之称。健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。缺碘会引起甲状腺肿大，即“大脖子病”。

①促进生物氧化

②调节蛋白质合成和分解

③促进糖和脂肪代谢

④调节水盐代谢

⑤促进维生素的吸收利用

⑥增强酶的活力

⑦促进生长发育

⑧用于消毒

六．自然界的存在及制备

自然界存在的碘：

海洋生物含碘量很高，如海带、紫菜、海鲜鱼、干贝、淡菜、海蜇、龙虾等，其中干海带含碘可达240mg/kg；而远离海洋的内陆山区或不易被海风吹到的地区，土壤和空气中含碘量较少，这些地区的食物含碘量不高。

陆地食品含碘量以动物性食品高于植物性食品，蛋、奶含碘量相对稍高，其次为肉类，淡水鱼的含碘量低于肉类。植物含碘量是最低的，特别是水果和蔬菜。

碘的制备：

七．主要的化合物及性质、用途

1．I2O5：

①白色固体，卤族最稳定的氧化物。

②用于测定空气中CO含量。

2．碘化银：

①有α黄色六方和β橙色立方两种。前者密度5.683g/cm3,低于146℃转化为β；后者密度6.010g/cm3。熔点558℃，沸点1506℃。放于光中变色，最后变黑，易分解。几乎不溶于水易和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化钾溶液。

3．碘化钾：①无色或白色立方晶体。密度3.13g/cm

3．碘化钾：

①无色或白色立方晶体。密度3.13g/cm3。熔点：686℃，沸点：1330℃。极易溶于水、乙醇、丙酮和甘油，水溶液（呈中性或微碱性）遇光变黄，并析出游离碘。味咸，气味带苦。

②用湿润淀粉碘化钾试纸可检验氯气。加于食盐中，可预防甲状腺病。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途：它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性：临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。它可作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶

剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。它还可以用来测臭氧浓度。

碘化氢：

①稳定、无色非燃烧性气体。有刺激性气味。常压下用干冰冷却即可成为无色液体。相对

①稳定、无色非燃烧性气体。有刺激性气味。常压下用干冰冷却即可成为无色液体。相对密度5.23g/cm3(25℃)。熔点－50.8℃，沸点－35.38℃。极易溶于水，水溶液称“氢碘酸”。碘化氢是卤化氢中最不稳定的一种。高温下易分解为氢和碘。与低级脂肪酸可形成相应的碘代化合物。可由碘蒸汽和氢经铂石棉催化合成。

②用于制氢碘酸、有机碘化物和染料、杀菌剂，也可作药物原料。

碘化钠：

①无色立方晶体或白色结晶性粉末。无臭、味咸苦。相对密度

①无色立方晶体或白色结晶性粉末。无臭、味咸苦。相对密度3.667g/cm3(25℃)。熔点661℃，沸点1304℃。易溶于水，溶于甲醇、乙醇、丙酮、甘油、液氨和液体二氧化硫。水溶液呈微碱性。当温度低于65.6℃，在水溶液中形成含有水分子数目不定的各种水合物。在室温下，由溶液析出二水合碘化钠；在-13.5～31.5℃时，可析出五水合碘化钠。具有还原性，可被一般氧化剂氧化而游离出碘。具潮解性，在湿空气中吸收水分而结块。与空气接触，能使碘游离析出，渐呈棕色。

②加于食盐中，可预防甲状腺病。可