7.3.2 乙酸 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。核心素养发展目标

活动一：微课学习反馈观看《舌尖上的中国》片段，总结香醋的酿造过程

醋酸生产工艺：蒸煮谷物（糯米）发酵糖化淀粉醋酸发酵酒醅（乙醇）酯化醋2341决定醋的质量和产量决定醋的质量

醋的来历酉廿一日

活动二：观察思考乙酸（俗称醋酸）颜色：状态：气味：沸点：熔点：溶解性：无色透明有强烈刺激性气味液体16.6℃易溶于水、乙醇等溶剂118℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)（易挥发）一、物理性质

活动三：自主学习:氢:碳:氧根据球棍模型写出分子式、结构式、结构简式

活动三：自主学习C2H4O2CH3COOH—COOH二、组成与结构

活动四：认识乙酸的酸性思考：食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应方程式。2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑酸性：CH3COOH＞H2CO3三、化学性质1.酸性

①与指示剂反应:使紫色石蕊变红②与金属反应（Na）③与碱性氧化物反应（CuO）④与碱反应（NaOH）⑤与盐反应（Na2CO3）酸的通性2CH3COOH＋CuO==(CH3COO)2Cu＋H2OCH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3==2CH3COONa＋H2O＋CO2↑电离方程式：CH3COOHCH3COO－+H+1、酸性：CH3COOH是一种重要的有机酸，具有酸的通性。三、乙酸的化学性质一元弱酸2Na＋2CH3COOH==2CH3COONa＋H2↑

课后思考查阅资料，根据生活经验设计实验方案，比较乙酸与碳酸、盐酸酸性强弱？

醋酸生产工艺：蒸煮谷物（糯米）发酵糖化淀粉醋酸发酵酒醅（乙醇）酯化醋2341决定醋的质量

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化酶资料卡片

活动五：认识乙酸的酯化反应探究活动二：实验用品：乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片根据资料信息，阅读教材P80,查看实验装置，在实验仪器组装和实验操作中有哪些注意事项？

活动五：认识乙酸的酯化反应实验交流实验现象：（1）溶液分层（2）上层有无色透明的油状液体产生（3）并有特殊香味

酯类物质

实验拓展适当倾斜试管，往试管中加入石蕊指示剂，但不振荡，观察现象。活动五：认识乙酸的酯化反应

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是什么？①除去乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。（1）为什么会出现这种现象？现象解释乙酸乙酯中溶有乙酸，乙酸显酸性（2）如何得到较为纯净的乙酸乙酯？用饱和Na2CO3除去

微观结构分析探究活动三：乙酸和乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的？尝试通过球棍模型模拟酯化反应过程，分析酯化反应断键和成键的方式。

活动五：微观结构分析可能一：可能二：+浓H2SO4+H2O

活动五：探究乙酸的酯化反应

活动五：探究乙酸的酯化反应CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O通过同位素原子示踪法测知反应如下：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)酯化反应的实质：酯化反应属于取代反应乙酸乙酯（香味）

酯化反应注意事项碎瓷片防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸长导管冷凝、导气作用药品顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用①溶解乙醇；②除去乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高反应物的转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液

课堂训练（1）乙酸+甲醇→乙酸甲酯（2）甲酸+乙醇→甲酸乙酯CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OHCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2OX酸+Y醇→X酸Y酯

活动六：认识乙酸的用途合成纤维香料农药医药喷漆溶剂染料乙酸

课堂小结结构特点含有-COOH化学性质弱酸性酯化反应决定决定