广东省2022年中考化学总复习非选择题高分练五、计算题.docxVIP

五、计算题

类型一：文字叙述类

1．(2021·青海中考)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量，取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应)

解：设参加反应的硫酸的质量为x

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80 98

40g×10%xeq\f(80,98)＝eq\f(40g×10%,x)，x＝4.9g，该废液中残余硫酸的质量分数是eq\f(4.9g,100g)×100%＝4.9%。

答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。

类型二：坐标曲线类

2.在一烧杯中盛有200gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线

如图1所示，请根据题意回答问题：

(1)实验过程中放出气体的质量为__4.4__g。

(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程)

解：与氯化钡反应的碳酸钠的质量为(212g－106g)×10%＝10.6g，

设原混合溶液中BaCl2的质量为y，生成的碳酸钡的质量为z

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

208106 197

y 10.6gzeq\f(208,y)＝eq\f(106,10.6g)＝eq\f(197,z)

解得：y＝20.8gz＝19.7g

原混合溶液中BaCl2的质量分数为eq\f(20.8g,200g)×100%＝10.4%

答：原混合溶液中BaCl2的质量分数为10.4%。

(3)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线。

答：

3.将20.0gNaOH、Ca(OH)2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体(气体的溶解忽略不计)，生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：

已知：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

(1)经分析，A点溶液中所含溶质为__NaOH、NaCl__(填化学式)。

(2)在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，

若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图像补充完整。

答：

(3)该混合物中NaCl的质量分数为多少？

(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)

解：设氢氧化钙的质量为y

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

74 100

y 10g

eq\f(74,100)＝eq\f(y,10g)解得：y＝7.4g

由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的

二氧化碳的质量为10.56g－4.4g＝6.16g。

设氢氧化钠的质量为z，

2NaOH＋2CO2===2NaHCO3

8088

z6.16g

eq\f(80,88)＝eq\f(z,6.16g)解得：z＝5.6g

该混合物中NaCl的质量分数为

eq\f(20.0g－7.4g－5.6g,20.0g)×100%＝35.0%。

答：该混合物中NaCl的质量分数为35.0%。

类型三：表格数据型

4．有骗子用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

实验次数

1

2

3

4

稀硫酸的用量/g

20

20

20

20

剩余固体的质量/g

10

8.7

7.4

7.2

分析表中数据，完成下列问题：

(1)所取黄铜样品的质量为__11.3__g；

(2)第4次实验结束后溶液的pH____7(填“”“＝”或“”)；

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为__9.8%__(要求有解答过程)。

解：前三次都是20g稀硫酸对应1.3g的锌。

设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

6598

1.3g20gxeq\f(65,98)＝eq\f(1.3g,20gx)x＝9.8%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

类型四：图像与表格相结合

5．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶